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能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．稀鹽酸溶液中加入CaCO3：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

計算:常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm－3的混合溶液。計算：

（1）求該混合溶液中NaCl的質量分數。

（2）求該混合溶液中NaCl的物質的量濃度。

（3）求在1 000 g水中需加幾摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于科學家及其提出學說與貢獻的敘述不對應的是

A．道爾頓提出原子學說

B．舍勒發(fā)現了氯氣

C．湯姆生發(fā)現電子，并提出原子結構軌道模型

D．盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現象及對應結論都正確的一項是

選項

試劑B

濕潤的試紙A

現象

結論

A

碘水

淀粉試紙

變藍

碘具有氧化性

B

濃氨水，生石灰

藍色石蕊試紙

變紅

氨氣為堿性氣體

C

Na2SO3，硫酸

品紅試紙

褪色

SO2具有漂白性

D

Cu，濃硝酸

淀粉­KI試紙

變藍

NO2為酸性氣體

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省、潮州金中高三上學期期中聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）

（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_________________。

（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�，寫出由氣體II中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為_________________。

（3）步驟①為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是____________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的反應的離子方程式為_____________，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為___________kg。

（5）使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如下圖所示，① 試寫出電解池陰極的電極反應式 。② 為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是 ，說明理由： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省新余、 萬載、宜春三校高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 （填“大于”或“小于”）生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省新余、 萬載、宜春三校高三上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是

A．溶液中溶質質量增加，溶劑質量減少，溶液中溶質的質量分數變大

B．溶液的pH不變，有氫氣放出

C．溶液中的Na＋數目減小，有氧氣放出

D．溶液中的c（Na＋）增大，有氧氣放出

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江鐵人中學高一上第一階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數為w%的溶液，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是

A．相對分子質量M=

B．物質的量濃度c=

C．溶液的質量分數w%=

D．溶液密度ρ=

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江嘉興一中高一上10月階段測化學卷 （解析版） 題型：計算題

取質量為14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100 mL 2.50 mol·L－1的鹽酸恰好完全反應至不再放出氣體。(提示：混合物中加入鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，當消耗完碳酸鈉時發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)

（1）求原混合物中Na2CO3的質量分數。

（2）若100 mL 2.50 mol·L－1的鹽酸是用標簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？

（3）若取等質量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L－1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標準狀況下的體積。

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