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下列哪一項是通過降低反應所需的能量和增加活化分子的百分數來加快反應速率的（　�。�
A、增大物質的量濃度
B、增大壓強
C、升高溫度
D、使用催化劑
考點：活化能及其對化學反應速率的影響
專題：
分析：升高、加壓、增大濃度、使用正催化劑，均可加快反應速率，但溫度、催化劑改變活化分子百分數，其中催化劑可降低活化能，以此來解答．
解答： 解：增大濃度、增大壓強，只能增大單位體積的活化分子數目，但活化分子的百分數不變，
而升高溫度、使用催化劑可增大活化分子百分數，其中催化劑可降低反應的活化能，使活化分子百分數增加而導致反應速率增大．
故選D．
點評：本題考查影響反應速率的因素，注意活化分子數目與百分數的差別，明確溫度、濃度、壓強對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀鹽酸中完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是（　�。�
A、100ml
B、25ml
C、50ml
D、由于Mg、MgO的質量未知無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、自然界中金屬元素比非金屬元素多
B、金屬單質一般屬于金屬晶體
C、導電、導熱、延展性好、高熔點是金屬的通性
D、金屬原子一般叫容易失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X+Y（g）?Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大．下列敘述正確的是（　　）
A、若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應
B、正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)
C、正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
D、若加入少量的Z，該平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹，請討論電化學實驗中有關鐵的性質．
（1）①某原電池裝置如圖1所示，右側燒杯中的電極反應式為
 
，左側燒杯中的c（Cl-）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知如圖2甲、乙兩池的總反應式均為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且在同側電極（指均在“左電極”或“右電極”）產生H2．請在兩池上標出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（2）裝置丙中，易生銹的是
 
點（填“a”或“b”）．裝置丁中可觀察到的實驗現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中氧化劑XO-3有2×10-3mol，與30mL0.1mol/LNa2SO3 溶液恰好反應完全，則還原產物中元素X的價態(tài)是（　�。�
A、+3B、+2C、+1D、0

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的（　�。�
A、H2C2O4在反應中被氧化
B、KClO3在反應中得到電子
C、CO2是還原產物
D、4 molKClO3參加反應有8 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉
B、某主族元素X的氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別是578、1817、2745、11575、14830、18376（kJ?mol-1）…，它與氯氣反應所生成的物質的化學式為XCl2
C、元素周期表中，處于非金屬三角區(qū)邊界的鍺的電負性為1.8，則可以推測電負性為4.0的元素為非金屬元素
D、因為Be和Al的電負性都是1.5，所以處于周期表對角線位置的Be和Al的某些性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是：（　�。� 
物質
編號		物質轉化關系ADE
①SiSiO2H2SiO3
②NNO2HNO3
③SSO2H2SO4
④NaNa2O2NaOH
A、①②③④B、②③
C、①③④D、②④

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