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下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶解于1 L水中
B、將22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液
C、將1 L 5 mol/L的鹽酸加水稀釋至5L
D、將10 g NaOH配制成 250 mL溶液
考點：物質的量濃度
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：A、溶劑的體積不等于溶液的體積；
B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質的量不一定是1mol；
C、根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變；
D、根據n=
m
M
計算氫氧化鈉的物質的量，再根據c=
n
V
計算．
解答： 解：A、40gNaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故A錯誤；
B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯誤；
C、將1 L 5 mol/L的鹽酸加水稀釋至5L，稀釋后濃度為C，則C×5L=5mol/L×1，解得：C=1mol/L，故C正確；
D、10g NaOH的物質的量為
10g
40g/mol
=0.25mol，溶液條件為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為
0.25mol
0.25L
=1mol/L，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查物質的量濃度的理解與計算，難度較小，注意物質的量濃度中體積指溶液體積，物質溶于水溶質變化的情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA
B、標準狀況下，2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
C、1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數目為NA
D、標準狀況下，11.2 L CCl4中的C-Cl鍵數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化鈉（NaH）化合物中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出H2，下列敘述正確的是（　�。�
A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子不相同
C、NaH跟水反應后溶液呈酸性
D、NaH中的氫離子被還原成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和KHSO3能發(fā)生反應：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知該反應的速率隨c（H+）的增大而加快．圖為用ClO3-在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖．下列說法正確的（　�。�
A、反應開始時速率增大可能是c（H+）所致
B、縱坐標為υ（Cl-）的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
C、后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行
D、圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內c（Cl-）增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的熔點高低順序正確的是（　�。�
A、金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B、氧化鋁＞氯化鉀＞氯化鈉
C、H2O＞NH3＞PH3＞AsH3
D、SiC＞生鐵＞純鐵＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是
 
．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖1）．
①p1、p2的大小關系
 
．
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是
 
．
（3）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種氣態(tài)鏈烴的混合氣體，已知它們都能使溴水褪色；1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積CO2和3體積水蒸氣，氣體體積均是在相同溫度和壓強下測定的． 則這兩種烴的分子式分別為
 
，對應的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖一是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

（1）如圖一中氣體A的俗稱是
 
．
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量．如圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖②中的能量變化的數值為
 
kJ．
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如圖三所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），則負極的電極反應式為
 
，正極附近pH值
 
（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將24g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的氣體在標準狀況下體積為11.2L．請回答：
（1）產生的氣體是
 
，體積為
 
．
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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