現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究.

(1)裝置A的名稱:
 
;檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關閉分液漏斗的活塞,在F裝置后面連上一根導管,然后
 
,則證明裝置的氣密性良好.
(2)往A中滴足量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:
 

(3)裝置C的現(xiàn)象
 
;C發(fā)生反應后生成兩種硫酸鹽,寫出C中的化學方程式
 

(4)裝置F的作用
 
.稱量E的質(zhì)量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g.鐵碳合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為
 
(寫表達式).
(5)某同學認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)有問題,因為反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中,請問該同學的觀點是否正確
 
(“是”或“否”);鐵的質(zhì)量分數(shù)會
 
(偏大、偏小、不變).
考點:濃硫酸的性質(zhì)實驗
專題:氧族元素
分析:(1)依據(jù)裝置中的壓強變化恒容液面變化分析檢驗,最后導氣管插入水,加熱發(fā)生裝置導氣管冒氣泡,停止加熱上升一段水柱;
(2)常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,碳和濃硫酸在加熱條件下才能反應;
(3)二氧化硫具有還原性,能被高錳酸鉀氧化為硫酸根離子,據(jù)此回答;
(4)堿石灰增加的質(zhì)量可以確定反應中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量,但是不能收到空氣中的水以及二氧化碳的影響,根據(jù)實驗原理結(jié)合元素守恒來計算;
(5)堿石灰增加的質(zhì)量可以確定反應中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量,應該保證全部生成的二氧化碳都被堿石灰吸收,否則產(chǎn)生實驗誤差.
解答: 解:鐵和碳單質(zhì)均可以和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫,二氧化硫的檢驗可以用品紅,吸收可以用高猛酸鉀,將產(chǎn)生的二氧化碳用濃硫酸干燥,通入堿石灰,根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量可以確定二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)C元素守恒,可以計算碳單質(zhì)的質(zhì)量,進而計算鐵的質(zhì)量,得到鐵的質(zhì)量分數(shù);
(1)裝置A是蒸餾燒瓶;檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關閉分液漏斗的活塞,在F裝置后面連上一根導管,然后把最后導氣管插入水,加熱發(fā)生裝置導氣管冒氣泡,停止加熱上升一段水柱證明裝置氣密性好;
故答案為:蒸餾燒瓶;將導氣管插入水中,加熱燒瓶,導氣管冒氣泡,停止加熱有一段水柱上升;
(2)往A中滴加足量的濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,碳和濃硫酸在加熱條件下才能反應;
故答案為:常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應,故無明顯現(xiàn)象;
(3)裝置C是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性吸收二氧化硫,二氧化硫具有還原性,能被高錳酸鉀氧化為硫酸根離子,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ,看到高錳酸鉀顏色變淺,故答案為:顏色變淺;5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;
(4)堿石灰增加的質(zhì)量可以確定反應中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量,但是不能收到空氣中的水以及二氧化碳的影響,裝置F防止外界空氣中CO2、水蒸氣進入E管;E增重b g,即生成二氧化碳的質(zhì)量是bg,根據(jù)碳元素守恒,所以混合物中含有碳單質(zhì)的質(zhì)量是
bg
44g/mol
×12g/mol
=
12b
44
g,所以鐵碳合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為
12b
44a
×100%,故答案為:防止外界空氣中CO2、水蒸氣進入E管;
12b
44a
×100%;
 (5)反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中,則E增加的質(zhì)量偏小,所以碳的質(zhì)量會偏小,鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏高,故答案為:是;偏大.
點評:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗方法,裝置的特征分析,流程反應和試劑作用是解題關鍵,題目難度中等.
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下列離子在給定的條件下能大量共存的是( 。
A、飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、常溫下,
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中:Ca2+、Na+、I-、NO3-
C、0.1 mol/L的NaOH溶液中:K+、AlO2-、SO42-、CO32-
D、在PH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Br-、Cl-

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是 ( 。ㄓ米帜柑顚懀
A、標準狀況下,22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,10.6gNa2C03含有的Na+數(shù)為0.1NA
C、通常狀況下,NA個C02分子占有的體積大于22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為2NA

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下列反應的離子方程式正確的是( 。
A、SO2通入酸性KMnO4溶液,褪色:2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
B、氯化鋁溶液通入過量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3?↑+SO32-+2H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

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下列對物質(zhì)的分類不正確的是(  )
A、H2SO4-酸
B、NaOH-堿
C、HClO-氧化物
D、KI-鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.
(1)寫出Z在周期表中的位置
 

(2)W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性
 
(填強或弱);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是
 
 (寫化學式).
(3)Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應,生成二種強酸,該反應的化學方程式是
 

(4)反應產(chǎn)生的一種強酸的濃溶液能與紅熱的碳反應,寫出該反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用霞石巖(化學式為KNa3[AlSiO4]4,主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下:

已知:NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2CO3溶液的pH約為11~12.溶解過濾流程產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類,鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中.部分物質(zhì)的溶解度見圖.試回答下列問題:
(1)霞石巖添加石灰石和煤,煤的作用是
 

(2)灼燒得到固體M的化學方程式是:
 

(3)X物質(zhì)是
 
(填化學式,下同),霞石泥的主要成分是
 
,濾液W中主要含有的離子有
 
(填三種).
(4)操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為
 
、
 
 
、洗滌、干燥.
(5)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應的離子方程式是
 

(6)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是
 

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A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D都能與C按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物,A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,E與C的最外層電子數(shù)相同.
(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,E元素在周期表中的位置是
 

(2)A與C形成的化合物中,原子個數(shù)比為1:1的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)D與C按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是
 

(4)B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
、
 
 (填具體的化學式).
(5)F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素.若將F金屬投入到鹽酸溶液中,生成了淺綠色溶液M.寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應的離子方程式:
 

(6)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以A2、B2為電極反應物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極電極反應式:
 
;放電時溶液中H+移向
 
(填“正”或“負”)極.
(7)E(s)+O2(g)═EO2(g)△H1
E(g)+O2(g)═EO2(g)△H2,則△Hl
 
△H2(填“>”或“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

A是化學實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,并能進行如圖所示的多種反應.

(1)A的名稱
 
;C的分子式為
 

(2)寫出下列反應的化學方程式:反應③
 
;反應④
 

(3)比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同:相同點:
 
;不同點:
 

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