20．下列說法正確的是（　　）
A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
B．硅膠常用做實驗時和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
C．純凈的硅可做光導纖維的原料
D．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

分析 A．粗硅精煉是二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化碳，精煉過程中粗硅和氯氣反應生成四氯化硅，被氫氣還原得到晶體硅，依據(jù)反應中元素化合價變化分析判斷；
B．硅膠具有吸水性；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
D．水晶的成分是二氧化硅．

解答 解：A．粗硅精煉是二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化碳，精煉過程中粗硅和氯氣反應生成四氯化硅，被氫氣還原得到晶體硅，發(fā)生的反應中元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故A錯誤；
B．硅膠具有吸水性，所以硅膠可用作催化劑的載體，常用做實驗時和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，故B正確；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，純凈的硅可做半導體材料，故C錯誤；
D．水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的用途，性質決定用途，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．失電子越多，還原性就越強，得電子越多，氧化性越強
B．金屬單質在化學反應中一定作為還原劑，非金屬單質在反應中可以作氧化劑
C．強電解質溶液的導電能力一定強，弱電解質溶液的導電能力一定弱
D．凡是強酸和強堿反應的離子方程式都可以用H++OH-=H2O表示

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．填空：
（1）下列物質：①O2�、谌燃淄椤、跜H3CH2CH2OH�、躉3�、軨HCl3　⑥CH3OCH2CH3�、�612C�、郈H3CH（OH）CH3�、�613C�、釩H3OH．其中屬于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序號，下同），互為同分異構體的有③⑥⑧，互為同素異形體的有①④，屬于同位素的有⑦⑨．
（2）某些有機物的結構簡式可用“鍵線式”表示，已知某環(huán)烷烴是平面結構，它的鍵線式為“”，其結構如紅十字協(xié)會的會徽，因此有人將它稱為“紅十字烷”，寫出它的分子式C12H24，當它發(fā)生一氯取代物時，能生成2種沸點不同的產(chǎn)物．
（3）某有機化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧．A的相對分子質量為甲烷的6.75倍，該有機物的分子式為C7H8O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列各組物質中，一定既不是同系物，又不是同分異構體的是（　　）
A．C2H4和C5H6B．乙醇和二甲醚
C．正丁烷和異戊烷D．一溴乙烷和二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間（t）內產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實現(xiàn)條件，下列說法中一定不正確的是（　�。�
 組別 對應曲線 c（HCl）/mol•L-1 反應溫度/℃ 鐵的狀態(tài)
 1 a  30 粉末狀
 2 b  30 粉末狀
 3 c 2.5  塊狀
 4 d 2.5 30 塊狀
A．第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
B．第2組實驗中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
C．第3組實驗的反應溫度低于30℃
D．第4組實驗的反應速度最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.8g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L （已折算成標準狀況）的H2
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（4）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的． 判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是（　　）
A．金屬元素僅存在于礦物中
B．金屬元素存在于礦物和動物體內，但植物體內不含
C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在
D．金屬元素僅存在礦物中，動物和植物體內也不存在金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖是一些常見的單質，化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被唔去，常溫常壓下：A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應①②均為工業(yè)上的重要反應：

請回答下列問題：
（1）G的化學式為NaHCO3．
（2）寫出C和NaOH溶液反應生成L的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）FeCl3 具有凈水作用，但會腐蝕設備，請回答下列問題：
①FeCl3凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□═Cl-+□Fe3++□
（2）工業(yè)上從海帶中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I-，寫出相關的離子方程式MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O．
（3）下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是強酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：

①當X是強酸時，寫出B生成C的化學方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
②當X是強酸時，寫出濃的E溶液與過量的B反應的化學方程式3H2S+H2SO4（濃）=4S↓+4H2O．
③當X是強堿時，簡述檢驗B氣體的操作方法和現(xiàn)象濕潤的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙．

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