Question

今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na⁺、、Cl^-、Ba²⁺、、，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448 mL

(3)第三份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g

根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是

A.Na⁺一定存在

B.100 mL該溶液中含有0.01 mol

C.Ba²⁺一定存在

D.Cl^-一定不存在

Answer 1

AB  本題考查了溶液中離子的數(shù)量關(guān)系及分析，較難題。由(2)可知溶液中含有，物質(zhì)的量為0.02 mol，由(3)可知最終2.33 g沉淀為BaSO₄，物質(zhì)的量為0.01 mol，4.30 g中另有BaCO₃沉淀1.97 g(除外能與Ba²⁺生成沉淀的只有，說明溶液中有)，為0.01 mol，則溶液中含有0.01 mol ，B正確。存在，則Ba²⁺一定不存在，C不正確。能與Ag⁺產(chǎn)生沉淀，無法判斷Cl^-是否存在。由電荷守恒( 0.02 mol，、各0.01 mol)可判斷一定存在Na⁺。