Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）

• A． 標準狀況下5.6L CH₄含有的共用電子對數(shù)目為N_A
• B． 25℃時，pH=1的硫酸溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.1N_A
• C． 常溫下，23g NO₂和N₂O₄混合氣體中所含原子總數(shù)為1.5N_A
• D． 將0.5mol NH₄NO₃于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下5.6L CH₄含物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，甲烷分子中含四個共用電子對；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D．依據(jù)溶液中電荷守恒分析；

解答 解：A．標準狀況下5.6L CH₄含物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，甲烷分子中含四個共用電子對，含有的共用電子對數(shù)目為N_A ，故A正確；
B．溶液體積不知，25℃時，pH=1的硫酸溶液中含有H⁺的數(shù)目不能計算，故B錯誤；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故23g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，則含原子0.5×3×N_A=1.5N_A，故C正確；
D．將0.5mol NH₄NO₃于稀氨水使溶液呈中性，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），物質(zhì)的量n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=0.5mol，溶液中NH₄⁺數(shù)目為0.5N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)離子晶體中離子組成氧化還原等知識來解答，為易錯題，題目難度中等．