(2010?安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關信息如下表:
元素 相關信息
X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等
Y 常溫常壓下,Y單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期,Z的電負性大于Y
W W的一種核素的質量數(shù)為63,中子數(shù)為34
(1)Y位于元素周期表第
3
3
周期表
VIA
VIA
族,Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
HClO4
HClO4
(寫化學式).
(2)XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在
2
2
個σ鍵.在H-Y、H-Z兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是
H-Z
H-Z
,鍵長較長的是
H-Y
H-Y

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
.W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2

(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉化為單質Y.
已知:
XO(g)+
1
2
O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ?mol-2
Y(g)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol
分析:(1)根據(jù)表中的信息推知Y、Z元素,利用原子結構來判斷其在周期表中的位置以及最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;
(2)根據(jù)二硫化碳的鍵型來分析,據(jù)Y、Z的得電子能力和原子半徑大小知識來分析;
(3)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式的書寫方法和物質的化學性質來回答;
(4)根據(jù)蓋斯定律來書寫熱化學方程式.
解答:解:由表中可知,X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等,即均為2,故X為C; 常溫常壓下,Y單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,可知Y為S;Z和S同周期,Z的電負性大于S的僅有Cl,故Z為Cl;W的一種核素的質量數(shù)為63,中子數(shù)為34,故質子數(shù)為29,29號元素為銅,故W為Cu;
(1)S為16號元素,根據(jù)其原子結構示意圖知其位于周期表的第3周期,第VIA族,Y和Z的最高價氧化物對應的水化物分別為:H2SO4和HClO4,其酸性HClO4 強;
故答案為:3;VIA;HClO4;
(2)二硫化碳中有兩個σ鍵,鍵的極性和中心原子的得電子能力相關,得電子能力大,極性強,故氫氯鍵的極性強于氫硫鍵,鍵長取決于中心元素的原子半徑,半徑大,鍵長長,故氫氯鍵長于氫硫鍵;故答案為:2;H-Z;H-Y; 
(3)W為Cu,29號元素,核外有29個電子,基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d104s1,硫化亞銅生成二氧化硫的方程式為:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;
故答案為:[Ar]3d104s1、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;
(4)根據(jù)蓋斯定律:方程式應為①×2-②,即2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)△H=-270kJ/mol.
故答案為:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)△H=-270kJ/mol.
點評:本題是對學生原子結構知識以及基本知識點的考查,要求學生對所學知識靈活掌握,明確元素的推斷是解答本題的關鍵.
練習冊系列答案
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(2010?安徽)鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題:某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究,設計實驗流程如下 
(1)第②步反應得到的沉淀X的化學式為
Al(OH)3
Al(OH)3

(2)第③步反應的離子方程式是
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3)第④步反應后,過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
.若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實驗操作的角度給出兩種可能的原因:
濾紙破損
濾紙破損
、
濾液超過濾紙邊緣
濾液超過濾紙邊緣

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質量為18.1g第③步反應中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液.定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全為Li2CO3,剩至少有
5.3g
5.3g
Na2CO3參加了反應.

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(2010?安徽模擬)實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛,右圖是某興趣小組設計的實驗裝置,右邊的反應裝置相同,而左邊的氣體發(fā)生裝置不同,試管C中裝有水,加熱裝置未畫出.試回答:
(1)兩套裝置中的A、B處都需加熱,A處用水浴加熱,B處用
酒精燈
酒精燈
加熱,A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是
產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻
產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻

(2)若按甲裝置進行實驗,B管處裝銅粉,則通入A管的X是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
,B中反應的化學方程式為

(3)若按乙裝置進行實驗,則B管中應裝
氧化銅
氧化銅
,B中反應的化學方程式為

(4)實驗結束后,取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成,寫出該過程的化學方程式

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(2010?安徽模擬)手性分子是指在分子結構中,當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子.下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是( 。

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(2010?安徽模擬)已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質.下面給出13種元素的X的數(shù)值:
元素 Al B Be C Cl F Li
X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
試結合元素周期律知識完成下列問題:
(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlBr3中的化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系
元素X的數(shù)值越大,元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小,元素的金屬性越強)
元素X的數(shù)值越大,元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小,元素的金屬性越強)
;簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系
原子半徑越小,X的數(shù)值越大
原子半徑越小,X的數(shù)值越大

(3)請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系
Br大于I
Br大于I

(4)某有機化合物分子中含有S-N鍵,你認為該共用電子對偏向于
N
N
原子(填元素符號).

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