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某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質是

A．該元素單質可能是導體

B．該元素的最高化合價呈＋6價

C．該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物

D．該元素價電子軌道中有2個未成對電子

 

C

【解析】

試題分析：A、原子最外電子層排布是6s26p4，為Po元素，為金屬單質，具有導電性，正確；B、最外層電子數為6，最高化合價為+6價，正確；C、位于周期表第六周期第ⅥA族，金屬性較強，在化學反應中易失去電子，難以得到電子，不能形成氫化物，錯誤；D、原子最外電子層排布是6s26p4，所以該元素價電子軌道中有2個未成對電子，正確。

考點：本題考查核外電子排布、元素的性質。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用太陽能分解水產生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

⑴ 用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為 kJ。

⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學方程式為 。

⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列說法正確的是

A．溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為: v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1

B．T2＞T1，T2平衡時，甲醇產量變少，所以該反應為放熱反應

C．該反應在T2時的平衡常數比T1時的平衡常數大

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，平衡逆向移動

②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是 （填字母。

A．H2的百分含量保持不變

B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3

C．容器中混合氣體的密度保持不變

D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等

⑷科學家致力于CO2的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式，就能知道該種能源。

CO2＋4H2 2H2O ＋ 。

⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應式為 ；負極的反應式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是

A．用已脫硫的煤作燃料

B．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

C．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產生沉淀的物質的量（n）隨氫Ba(OH)2溶液體積（V）的變化

C．圖Ⅲ表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D．圖Ⅳ表示某可逆反應生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線，t時刻反應正速率最大

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗

編號

HA的物質的量

濃度(mol·L－1)

NaOH的物質的量

濃度(mol·L－1)

混合后溶

液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1） 從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？

____________________________________________________________。

（2） 乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關系是_______。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3） 從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4） 分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。

（5） 某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－　

HB－ H＋＋B2－。

在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如

圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．苯甲醛： B． Mg2+的結構示意圖：

C．CO2的電子式： D．核內有8個中子的碳原子：C

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，2.24 L 水中所含的電子數為NA

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數為8NA

C．0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數為0.4NA

D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數為3NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省韶關市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）香蘭素（）是食品添加劑的增香原料，其合成路線如下：

（1）寫出A的結構簡式 ，反應③的反應類型是______________。

（2）寫出反應④的化學方程式_______________________________(不用注明條件)。

（3）1 mol香蘭素在一定條件下與H2發(fā)生反應，最多消耗H2_________mol。

（4）D與香蘭素互為同分異構體，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，請寫出D的結構簡式____ __ ___。

（5）香蘭素的另一種同分異構體結構簡式為，在一定條件下可以合成聚酯高分子，寫出該聚酯高分子的結構簡式_____ _____。

 

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