Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、5.6g鐵與足量的鹽酸或氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A
• B、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.2N_A
• C、46gNO₂或46gN₂O₄所含原子數(shù)均為3N_A
• D、1mol A1放入足量的冷濃HNO₃中或稀HNO₃中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵；
B．缺少氫氧化鋇溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
C.46gNO₂或46gN₂O₄中都含有46g最簡式NO₂，根據(jù)最簡式計(jì)算出二者含有的原子數(shù)目；
D．鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行．

解答： 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與氯氣反應(yīng)失去0.3mol電子，鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B．沒有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C.46gNO₂或46gN₂O₄中氮原子與氧原子的數(shù)目之比都是1：2，最簡式為NO₂，46gNO₂的物質(zhì)的量為1mol，二者都含有3mol原子，所含原子數(shù)均為3N_A，故C正確；
D．鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，1mol鋁完全反應(yīng)失去3mol電子，但是鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，失去的電子遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于3mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確鐵與鹽酸生成的是氯化亞鐵、與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵及鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．