Question

對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　　）

• A、堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B、第一電離能：Na＜Mg＜Al
• C、電負(fù)性：Na＞Mg＞Al
• D、熔點(diǎn)：Na＜Mg＜Al

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的半徑逐漸減小，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱；
同周期元素從左到右，元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能是增大的趨勢，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，
金屬晶體的熔點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，以此解答該題．

解答： 解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯(cuò)誤；
D．金屬晶體中陽離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高，則離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，所以熔點(diǎn)：Na＜Mg＜Al，故D正確；
故選：D；

點(diǎn)評：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)要注意把握．