Question

鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如圖．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） 

放電

充電

 2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列說法不正確的是（　　）

• A、放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
• B、鉛蓄電池廣泛用于汽車啟動(dòng)電源，可以邊使用邊充電，充電時(shí)，應(yīng)將充電電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
• C、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接
• D、鉛蓄電池做電源電解AgNO₃溶液，當(dāng)有標(biāo)況下11.2升O₂產(chǎn)生時(shí)，消耗2mol H₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，以此解答該題．

解答： 解：A．放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），故A正確；
B．充電時(shí)，要使該裝置恢復(fù)原狀，電解池陽極上應(yīng)該失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱B相接，故B錯(cuò)誤；
C．電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)該接電源正極，該裝置作原電池時(shí)，二氧化鉛作正極，所以應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接，故C正確；
D．當(dāng)有11.2升即0.5mol O₂產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)需要消耗2mol H₂SO₄，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鉛蓄電池的組成和反應(yīng)與原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，本題注意電極反應(yīng)式的書寫．