一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和
H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：
左室 CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣) △H<0
右室 2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣) △H<0 反應(yīng)開始時活塞停留在離左端點3/7處，反應(yīng)在恒溫下進行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是

[     ]
A．右室氣體反應(yīng)前后的壓強之比為4:3
B．反應(yīng)達(dá)平衡時氣體SO2的轉(zhuǎn)化率為75％
C．平衡時再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，達(dá)平衡時，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小
D．若原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，達(dá)平衡時，活塞相對與中間位置將偏左
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