Question

在可逆反應(yīng)2A+3B?xC+D中，A、B、C、D均為氣態(tài)．已知：起始濃度A為5mol?L^-1、B為3mol?L^-1；C的反應(yīng)速率為0.5mol?L^-1?min^-1；反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡需2min，平衡時(shí)D的濃度為0.5mol?L^-1，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

• A、平衡濃度A/B=5：3
• B、x=2
• C、B的平衡濃度為1.5mol?L^-1
• D、A的轉(zhuǎn)化率為20%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的三段式計(jì)算：
                 A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始濃度（mol/L） 5        3       0       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1       1.5     0.5x    0.5
平衡濃度（mol/L） 4       1.5     0.5x    0.5
結(jié)合初始濃度、變化濃度、末態(tài)濃度進(jìn)行計(jì)算即可，化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

，轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的濃度

起始濃度

×100%．

解答： 解：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始濃度（mol/L） 5        3       0       0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1       1.5     0.5x    0.5
平衡濃度（mol/L） 4       1.5     0.5x    0.5
A、平衡時(shí)，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯(cuò)誤；
B、C的反應(yīng)速率為

0.5x

2min

mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正確；
C、平衡時(shí)，B的濃度=1.5mol/L，故C正確；
D、平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為

1

5

×100%=20%，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，屬于考查的重點(diǎn)內(nèi)容，注意三行式在解題中的靈活應(yīng)用，難度不大．