下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


β—紫羅蘭酮存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。

下列說(shuō)法正確的是                                               （     ）

A.可用酸性KMnO4溶液鑒別中間體X中存在碳碳雙鍵

B.β—紫羅蘭酮與H2充分加成后中含3個(gè)手性碳

C.維生素A1易溶于水而較難溶于油脂

D.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，不能按 (“→”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

NaOH

HNO3

HCl

S

b

Na2CO3

NO

Cl2

SO3

c

NaCl

NO2

HClO

H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分產(chǎn)物略去)。

  上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的

  ①S單質(zhì)  ②AlCl3  ③NaOH  ④NH3

  A．1種    B．2種    C．3種    D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工藝流程中多次用到“過(guò)濾”操作，過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有      。

    (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是         。

    (3)工業(yè)純堿含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：

    方案一：分別稱量干燥坩堝(m1g)和純堿樣品的質(zhì)量(m2g)，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱。將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量，重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次后，最終稱量坩堝和剩余樣品的總質(zhì)量為m3g，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

           (用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示)

    方案二：正確稱取樣品w g，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

    ①裝置C中試劑是            。

    ②E裝置的作用是     ，若不連接E裝置所測(cè)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

    ③反應(yīng)前通入N2，反應(yīng)后繼續(xù)通人N2的目的是      。

    (4)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

    ①純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是(結(jié)合離子方程式表述)         。

    ②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是          。(已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖7表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖8表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

 


A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1

B．圖8所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C．若在圖7所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正＞v逆

D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是                                    ；

標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）          滴定管中。

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                                                  

（2）裝置a的作用是          。

A．除去空氣中的二氧化碳       B．除去空氣中的水蒸氣

 C．有利于氣體混合             D．有利于觀察、控制空氣流速

（3）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”）       ，寫出影響測(cè)定結(jié)果的化學(xué)方程式                             。

（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是                           。

（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為               。

（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有          

                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用學(xué)過(guò)的方程式解釋下列問(wèn)題。

（1）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)室盛裝堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因： 

(2)用化學(xué)方程式解釋漂白粉保存時(shí)應(yīng)干燥的原因：                                                        。

（3）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨。用化學(xué)方程式表示SO2形成酸雨的原因                                            。

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