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下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
甲烷（乙烯）
 
；     苯（溴）
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜
專題：
分析：乙烯與溴水反應，而甲烷不能；溴與NaOH反應，而苯不能，以此來解答．
解答： 解：乙烯與溴水反應，而甲烷不能，則選擇溴水、洗氣法可除雜；
溴與NaOH反應，而苯不能，則選擇NaOH溶液、分液法分離，
故答案為：溴水；NaOH溶液．
點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意物質的性質差異與除雜試劑的選擇，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一條件下，可逆反應2A（氣）+B（氣）?n（C）（固）+D（氣）
達到平衡．若維持溫度不變，增大強壓，測得混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變，則下列判斷正確的是（　　）
A、其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動
B、其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變
C、反應可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，但必須滿足下列條件：其中x、y、z分別表示第一次達到平衡時，A、B、D的物質的量（mol），（其中M表示物質的摩爾質量，下同）
x．M(A)+y．M(B)+z．M(D)
x+y+Z
=
2M(A)+M(B)-M(D)
2
D、反應只能從正反應開始，且原混合氣中A與B的物質的量之比為2：1，并有
2M(A)+M(B)
3
=M(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學通過查閱資料得知：鋁和氧化鐵在高溫下反應所得到的熔融物應該是鐵鋁合金．
（1）寫出鋁和氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：
 
．
（2）設計一個最簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．寫出表示該實驗原理的離子方程式：
 
．
（3）某同學取一定量上述的熔融物與過量的、且很稀的硝酸充分反應，發(fā)現反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶 液中，逐滴加入4mo1?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mo1）的關系如圖所示．在AB段，有刺激性氣味的氣體產生．試回答下列問題：
①熔融物與稀硝酸充分反應后，還原產物為
 
，其物質的量為
 
mol．
②熔融物中金屬鋁和金屬鐵的物質的量的之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量． 涉及的化學反應為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．如果C2O42- 濃度很低，則不能生成沉淀．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
根據以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
 

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
 

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
 

（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
 

（5）用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸時，草酸溶液置于
 
（填儀器名稱）中，判斷達到滴定終點的現象是
 
 若讀取滴定管數據時，起始讀數正確，終點仰視讀數，則測定結果
 
（填偏大、偏小、無影響）
（6）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 V mL，則石灰石中所含的CaO的質量分數ω%=
 
（只需列出代數式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g 以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）
（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是
 
．
（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是
 
；儀器F的作用是
 
．
（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
 
，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結果比實際值偏低，理由是
 
．
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液  e．氫氧化鈉溶液  f．無水硫酸銅  g．堿石灰  h．五氧化二磷  i．無水氯化鈣
①請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中
 
，D中
 
，E中
 
．
②實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是
 
．所通空氣應先經過
 
試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結果比實際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有金屬單質A、B、C和氣體甲乙丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：甲：
 
、乙：
 
、F：
 
、H
 
、
（2）金屬B既能與強酸又能與強堿反應，該金屬B是：
 
（填化學式）
金屬C的最高價陽離子遇KSCN溶液呈血紅色，該金屬C是：
 
（填化學式）
（3）反應③的化學方程式
 
．
（4）反應⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列有機物的變化，回答下列問題：

（1）CH3CH2CHO中的官能團為（寫名稱）
 
，CH3CH2COOH的官能團為（寫名稱）
 
．
（2）反應1的類型為
 
．寫出反應1的方程式
 
．
（3）反應5的類型為
 
．寫出反應A→B的方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol請寫出氫氣的燃燒熱化學方程式
 

（2）寫出水的電離方程式
 

（3）碳酸鈉水溶液顯
 
性（填酸、堿、中），原因
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、點a的逆反應速率比點b的大
B、點c處反應達到平衡
C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處H2的轉化率相同
D、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

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