Question

5．a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素．由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如下圖所示．a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種．化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應．已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數(shù)1：1和2：1組成的化合物．若a、b、c三元素形成的單質（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應關系如下（未配平）
①b+c-→丙�、赼+c-→丁�、垡�+丙-→甲　④丙+丁-→c+戊
試解答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
甲：H₂SO₄，乙：H₂O₂，丙：SO₂，�。篐₂S．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應③：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄；
反應④：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O．
（3）閱讀甲的用途圖，回答下列問題：
①實驗室用甲作干燥劑，這是利用甲的吸水性性質．
②試劑廠用甲和Ca₃（PO₄）₂反應制備化學試劑磷酸，在反應中利用了甲的強酸性性質．
③甲是制造鉛蓄電池的重要原料，在鉛蓄電池中甲的作用是電解質溶液．

Answer 1

分析 由甲的用途可知甲為H₂SO₄，則組成元素按原子序數(shù)依次增大可知a為H、b為O、c為S元素，乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數(shù)1：1和2：1組成的化合物，可知乙為H₂O₂，戊為H₂O，乙+丙-→甲，則丙為SO₂，a+c-→丁，則丁為H₂S，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知甲為H₂SO₄，乙為H₂O₂，丙為SO₂，丁為H₂S，故答案為：H₂SO₄；H₂O₂；SO₂；H₂S；
（2）反應③：為過氧化氫和二氧化硫的反應，方程式為H₂O₂+SO₂═H₂SO₄，反應④為二氧化硫和硫化氫的反應，方程式為SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄；SO₂+2H₂S═3S+2H₂O；
（3）①濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故答案為：吸水性；
②試劑廠用甲和Ca₃（PO₄）₂反應制備化學試劑磷酸，在反應中利用了甲的強酸性，故答案為：強酸性；
③甲是制造鉛蓄電池的重要原料，在鉛蓄電池中甲的作用是電解質溶液，故答案為：電解質溶液．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握物質的性質、用途，為解答該題的突破口，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．