Question

向M_gCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加7mL試劑甲，之后該滴試劑乙，所得沉淀ymol與試劑體積V（mL）間的關系如圖．以下結論一定不正確的是（　　）

• A、甲是鹽酸，乙是NaOH，且C（NaOH）=2c（HCl）
• B、原混合液中，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5
• C、甲是NaOH，乙是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
• D、從7到9mL，相應離子反應式為：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：圖示題

分析：A、氯化鎂和氯化鋁與鹽酸不反應，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁反應，結合圖片分析確定正誤．
B、根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)需要氫氧化鈉總的物質(zhì)的量計算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算氯離子的物質(zhì)的量．
C、根據(jù)鋁元素守恒計算氫氧化鈉與鹽酸濃度的關系．
D、根據(jù)沉淀的量未發(fā)生變化確定反應實質(zhì)，從而確定離子方程式．

解答： 解：A、根據(jù)加入前6 mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以，試劑甲是NaOH，則乙是鹽酸，故A錯誤．
B、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL 甲沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；
由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol；溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B正確．
C、又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根據(jù)鋁元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1     1        1     1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確．
D、由7mL和9mL對應液體中沉淀量相等，可以推知此時僅僅發(fā)生酸堿中和反應，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，難度較大，能正確分析圖象中轉折線發(fā)生的化學反應是解本題的關鍵．