Question

已知：①某新型電源以銅片和放射性核素鎳-63（⁶³₂₈Ni）作為電極材料，利用鎳-63發(fā)生β裂變時(shí)釋放電子，通過(guò)外電路流向銅片，從面提供電能．
②以石墨為陰極，銅片為陽(yáng)極電解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）．若通電前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)呈藍(lán)色．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、①中銅片相當(dāng)于原電池的負(fù)極
• B、②中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2I^--2e^-═I₂，生成的碘遇淀粉使陽(yáng)極區(qū)呈藍(lán)色
• C、②中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Cu-2e^-═Cu²⁺，生成的Cu²⁺使陽(yáng)極區(qū)呈藍(lán)色
• D、②中陰極的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-═H₂↑，導(dǎo)致c（OH^-）＞c（H⁺），使陰極區(qū)呈紅色

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：①根據(jù)釋放電子，通過(guò)外電路流向銅片，則銅為正極；
②石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽(yáng)極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu²⁺，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，有白色CuI沉淀生成．

解答： 解：A．①由釋放電子，通過(guò)外電路流向銅片，則銅為正極，故A錯(cuò)誤；
B．②陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；
C．②陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；
D．②通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強(qiáng)于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H₂O⁺+2e^-=H₂↑+2OH^-，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，注意掌握離子放電順序，明確電極反應(yīng)式是關(guān)鍵，難度中等．