2．一定條件下，K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成0.3 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol
B．該反應中，生成的Cl2的摩爾質(zhì)量約為70.7 g/mol
C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物質(zhì)的量為0.6 mol
D．該反應中，H35Cl發(fā)生氧化反應，KCl是還原產(chǎn)物

分析 K37ClO3+6H35Cl═K35Cl+3Cl2↑+3H2O中，37Cl元素的化合價由+5價降低為0，35Cl元素的化合價由-1價升高為0，6molHCl反應只有5mol作還原劑，以此來解答．

解答 解：A．反應中生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成0.3 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol，故A錯誤；
B．該反應中，生成的3個Cl2中含有1個37Cl和5個35Cl，其平均摩爾質(zhì)量約為70.7 g/mol，故B正確；
C．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物質(zhì)的量為0.5 mol，故C錯誤；
D．該反應中，H35Cl發(fā)生氧化反應，K37ClO3發(fā)生還原反應，Cl2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意37Cl元素的化合價由+5價降低為0，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將等物質(zhì)的量的A、B混合于1L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（？），5min時，測得密閉容器內(nèi)氣體壓強減小，且c（A）：c（B）=3：4，5min內(nèi)，v（A）=0.2mol•L-1•minL-1，下列有關結論正確的是（　　）
A．D為氣體B．B的轉(zhuǎn)化率為80%
C．5min時，c（A）=1.5mol•L-1D．反應開始前A的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬
C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某液體化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒：X2Y4�。╨）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后測得生成物體積為11.2L（標準狀況下，下同），密度為1.25g•L-1，則：
（1）反應前O2的體積為11.2L；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一點）是反應生成的產(chǎn)物無污染．
（2）X2的摩爾質(zhì)量為28g/mol；Y元素的名稱是氫．
（3）X2Y4中X元素的化合價為-2；若反應生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質(zhì)．

（1）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．過氧化鎂MgO2易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解），MgO2的電子式為．
②分液漏斗上端連接的橡皮管的作用有兩個：
一：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
二：消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取mg樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到ng固體．
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少應調(diào)至11．方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表達式表示）．
方案II：稱取0.56g樣品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液．
（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的體積至少為200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑，樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為0.005V（用含V的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L CO2含有2NA個氧原子
B．1 mol•L-1 NaOH溶液中含有NA個Na+
C．標準狀況下，22.4L CCl4中含有NA個CCl4分子
D．常溫常壓下，28g氮氣所占的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱44kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1．氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） 的△H═+483.6kJ•mol-1
（2）乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是（　�。�
A．用中和法除去廢水中的酸B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C．用氯氣除去廢水中的懸浮物D．用臭氧除去廢水中的異味

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