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下列物質中，只存在離子鍵的是______，只存在共價鍵的是______；含離子鍵和非極性鍵的是______，屬于離子化合物的是______，屬于共價化合物的是______．（以上各空都填序號）
①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O．
①N2只存在共價鍵；
②MgCl2只存在離子鍵，屬于離子化合物；
③NH4Cl含離子鍵、極性共價鍵，屬于離子化合物；
 ④CH4只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑤CO2只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑥Ne不存在化學鍵；
 ⑦H2S只存在共價鍵，屬于共價化合物；
 ⑧KOH含離子鍵、極性共價鍵，屬于離子化合物；
 ⑨Na2O2含離子鍵、非極性共價鍵，屬于離子化合物；
 ⑩K2O只存在離子鍵，屬于離子化合物；
故答案為：②⑩；①④⑤⑦；⑨； ②③⑧⑨⑩；④⑤⑦
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江西省橫峰中學2010－2011學年高二第一次月考化學試題 題型：058

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：

甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L－1的HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1 mol·L－1　HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化

(1)

乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是：________．

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快

B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大

(2)

乙同學設計的實驗第________步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電s離平衡移動的情況，設計如下實驗：

①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑(選填“A”“B”“C”“D”下同)；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，選擇加入________試劑．

A．NaA固體(可完全溶于水)

B．1 mol·L－1　NaOH溶液

C．1 mol·L－1　H2SO4

D．2 mol·L－1　HA

(3)

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的有

[　　]

A．

兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

B．

稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．

若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D．

若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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