下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小關(guān)系:②>①>③
B. 常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO)
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將Mg、Cu組成的混合物26.4 g,投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96 L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300 mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是:( )
A.32.8g B.46.8g C.53.6g D.63.8g
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化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是
A.加大清潔能源的開發(fā)利用,提高資源的利用率
B.推廣碳捕集和儲存技術(shù),逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放
C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿足消費需求
D.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放
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根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是
序號 | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ...... |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3 、FeBr3 |
③ | MnO4- .... | Cl2 、Mn2+ ...... |
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B.第②組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2
C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol
D.氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
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用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示。
(1) 據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃,要達到此要求需要采取的措施是______________。
(2) 已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO,請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:______________________。
(3) 該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0 g,通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.050 0 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程)。
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下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO- + H2O + SO2 = HClO + HSO3-
B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH-+ H++SO42— = BaSO4↓+H2O
D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S 5OH- + 3H2S = HS— + 2S2- + 5H2O
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1 L某混合溶液中可能含有的離子如下表:
可能大量含有的陽離子 | H+ NH4+ Al3+ K+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.
①則該溶液中確定含有的離子有 ; ②不能確定是否含有的陽離子有 , ③要確定其存在可補充做的實驗是 ; ④肯定不存在的陰離子有 。
(2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的、、若向1 L該混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物質(zhì)的量與通入的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 2.8 L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl-) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br-) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I-) | a mol | 0 | 0 |
①當(dāng)通入的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 ②原溶液中、、的物質(zhì)的量濃度之比為 。
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硝酸鋁是重要的化工原料。
(1)在實驗室中,硝酸鋁必須與可燃物分開存放,是因為硝酸鋁具有 。
A.可燃性 B.氧化性 C.還原性
(2)用Al作電極電解HNO3溶液制取Al(NO3)3,電解反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)查資料得知:當(dāng)Al(NO3)3溶液pH>3時,鋁元素有多種存在形態(tài),如Al3+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等。寫出[Al(OH)]2+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]+的離子方程式 。
(4)用硝酸鋁溶液(加入分散劑)制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。
①(CH2)6N4水溶液顯堿性。請補充完整下列離子方程式。
②經(jīng)攪拌Ⅱ,pH下降的原因是 。
③凝膠中含有的硝酸鹽是 。
(Ksp[Al(OH)3] =1.3×10-33 ;溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,可認為這種離子在溶液中不存在)
④煅燒過程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: 。
煅燒過程中樣品的失重率(TG%)隨溫度變化
如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個階段:
(ⅰ)a~b段:失重率82.12%;
(ⅱ)b~c段:失重率9.37%;
(ⅲ)c~d段:失重率幾乎為0。
轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)?yīng)的失重階段是 (填序號ⅰ、ⅱ、ⅲ),轉(zhuǎn)化Ⅲ開始的溫度是 。
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