10．化學(xué)是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據(jù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣（LPG），這兩類燃料的主要成分均是烴類
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．當(dāng)今，實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料
D．工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅

分析 A．縮天然氣（CNG）類的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）類的成分是丙烷、丁烷等；
B．蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都可淡化海水；
C．煤的綜合利用的主要途徑有：煤的氣化、煤的液化、煤的干餾；
D．不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定，即金屬離子得電子的能力．

解答 解：A．縮天然氣（CNG）類的主要成分是甲烷，、液化石油氣（LPG）類的成分是丙烷、丁烷等，所以這兩類燃料的主要成分都是烴類，故A正確；
B．蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都可淡化海水，為常用方法，故B正確；
C．煤的綜合利用的主要途徑有：煤的氣化、煤的液化、煤的干餾．煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反應(yīng)；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的過程，主要得到煤焦油、焦?fàn)t氣、焦炭、粗氨水，故C正確；
D．根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，如鈉、鋁等，較活潑金屬用熱還原法，如銅、鐵等，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染、海水淡化、確定金屬冶煉方法的依據(jù)，難度不大，注意根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定金屬的冶煉方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號(hào)S，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO3；
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)Cu反應(yīng)的化學(xué)方式程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應(yīng)后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)Br-的存在
B．將乙醇加熱至170℃，制取乙烯
C．向試管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液體
D．在試管中加入約2 mL飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應(yīng)生成的白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．3，3，4-三甲基戊烷D．2，3，3-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．其水溶液顯強(qiáng)酸性，俗稱石炭酸
B．其濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后不會(huì)放出二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷正確的是（　�。�
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B．用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2•xH2O↓+4HCl
C．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、Al3+
D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．1mol N2反應(yīng)放出的熱量 為92.4kJ•mol-1那么N≡N鍵的鍵能是（　　）
A．431 kJ•mol-1B．945.6 kJ•mol-1C．649 kJ•mol-1D．896 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物W的分子式為C5H10O2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．W的同分異構(gòu)體有（　　）
A．10種B．12種C．15種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．堿土金屬氯化法提硒其工藝流程如下：

（1）流程圖中，CaHAsO4中，砷的化合價(jià)為+5．
（2）硒光太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（3）流程圖中循環(huán)的物質(zhì)是CaCl2溶液．
（4）Cl2，CaCl2溶液作用生成次氯酸鈣的化學(xué)方程式為CaCl2+2H2O+2Cl2=Ca（ClO）2+4HCl；硒的物料中含金屬硒化物（MeSe）可與漂白粉溶液作用先生成亞硒酸及氫氧化物等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MeSe+3Ca（ClO）2+4H2O=2H2SeO3+3CaCl2+2Me（OH）2；工業(yè)上也可用用硫酸與硝酸鈉代替HCl、Cl2和CaCl2溶液，但缺點(diǎn)是生成氮的氧化物，污染較大．
（5）還原沉淀硒時(shí)，F(xiàn)eCl2酸性溶液還原H2SeO4（強(qiáng)酸）為亞硒酸（弱酸）的離子方程式為4H++SeO42-+2Fe2+=H2SeO3+2Fe3++H2O；SO2將亞硒酸還原為硒的離子方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+4H++2SO42-．

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