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14．分子式為C9H12的芳香烴共有（不含之體異構）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 分子式為C9H12的芳香烴，是苯的同系物，可以有一個側鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種．

解答 解：分子式為C9H12的芳香烴，分子組成符合CnH2n-6，是苯的同系物，可以有一個側鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個側鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故選D．

點評 本題考查限制條件同分異構體書寫，對于苯環(huán)有3個取代基的同分異構體采取定二移一法書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑和印染行業(yè)的還原劑等．工業(yè)上可用CO和NaOH反應制甲酸鈉晶體，CO主要來自電石爐廢氣（主要成分為CO，含少量CO2、H2S、N2、CH4等），合成甲酸鈉的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）惰性材料作電極，電解“洗滌液”可回收硫．陽極的電解反應式可能是S2--2e-=S↓，（x-1）S+S2-=Sx2-．
（2）尾氣的主要用途有合成氨原料、作燃料等．N2的電子式為．
（3）合成塔中采用逆流操作（即液體從上向下噴灑），其目的是增大氣液接觸面積，提高反應物轉化率．合成塔中主要反應的化學方程式為CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160～200℃}$HCOONa．
（4）從合成塔中可得到甲酸鈉稀溶液，則從該溶液中提取HCOONa•2H2O晶體的主要步驟、洗滌、干燥．
（5）測定產品純度：取m g樣品溶于蒸餾水配制250mL溶液．準確量取25.00mL于錐形瓶，滴加適量稀硫酸，用c mol/L標準KMnO4溶液滴定至終點，消耗標準液V mL．滴定反應為5HCOO-+8H++1MnO4-→5CO2↑+1Mn2++4H2O（未配平）該HCOONa•2H2O產品純度為$\frac{5.2cV}{m}×100%$（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖1是硫元素在自然界的循環(huán)情況．

（1）有關敘述中不正確的是ac（填序號）
a．自然界不存在游離態(tài)的硫
b．部分硫元素由地殼到大氣的過程發(fā)生了氧化反應
c．圖1顯示大氣中的二氧化硫最終回到海洋并很快和其它礦物形成煤和石油
d．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
（2）硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2而獲得清潔能源．
①該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為SO2+2H2O=H2+H2SO4．
②FeS2可和鹽酸發(fā)生復分解反應生成一種不穩(wěn)定的液態(tài)化合物，該化合物的電子式
③用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是減小生成物濃度，平衡正向移動，提高HI的分解率．
④已知下列三個反應：
a　Cl（g）+H（g）═HCl（g）△H1 b　Br（g）+H（g）═HBr（g）△H2 c   I（g）+H（g）═HI（g）△H3
則△H1、△H2、△H3由大到小的順序為△H3＞△H2＞△H1，用原子結構解釋原因Cl、Br、I為同主族元素，從上至下，原子半徑依次知道，非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性依次減弱．
（3）工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
表是不同壓強、溫度時SO2的轉化率情況．

壓強
溫度℃		0.2Mpa1.0Mp10Mpa
40097.2%99.5%99.7%
50091.5%96.9%97.8%
60072.6%85.8%89.5%
工業(yè)中SO2轉化為SO3通常采用400℃～500℃、壓強1.0MPa，而不選擇更高的10MPa．其原因是壓強增大10倍，轉化率幾乎不變．
（4）下列事實能說明H2SO3的酸性強于H2CO3的是b
a．飽和H2SO3溶液的pH小于飽和H2CO3溶液的pH．
b．同溫下，等濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大．
c．H2SO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而H2CO3不能．
d．將過量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物無污染等優(yōu)點．中國科學家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．全氮類物質屬于綠色能源B．每個N5+中含有35個質子
C．每個N5-中含有35個電子D．N5+N5-結構中含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下述實驗能到達預期目的是（　�。�
選項實驗內容實驗目的
A用注射器收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，然后推拉注射器研究壓強對化學平衡移動的影響
B在實驗室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸餾除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C用飽和FeCl3溶液制得Fe（OH）3膠體，然后過濾提純Fe （OH）3膠體
D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，用氨水調節(jié)pH 至2.7 后過濾除去CuCl2溶液中FeCl2雜質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某些有機化合物之間具有如圖轉化關系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烴基）
②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烴基）
請回答下列問題：
（1）B中含氧官能團的名稱是1，3-丁二烯，G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是羧基，③的反應類型是還原反應．
（2）寫出A的結構筒式．
（3）寫出⑥的化學方程式HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應，其中主鏈上含“-CH2-”的聚物的結構簡式為．有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，則Y的結構可有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應且正確的是（　　）
選項操作和現(xiàn)象結論
A將少量溴水加入KI溶液中，充分反應后再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色氧化性：Br2＞I2
B常溫下，打磨后的鋁片放入HNO3中，無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁不與濃HNO3反應
C向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D用pH計測定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH（NaF）＜pH（CH3COONa）酸性：HF＞CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．一氯甲烷（CH3Cl）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機濃劑．
（1）甲組同學在實驗室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①裝置A中儀器a的名稱為圓底燒瓶，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱．
③裝置B的主要作用是除去HC1氣體．
④若將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1mL、c1mol•L-1
Na OH溶液充分吸收．現(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol•L-1鹽酸標準溶液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3C1的物質的量為（c1V1-c2V2）×10-3 mol．
（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學設計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化．
①將甲組裝置制備的CH3Cl氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，如果觀察到溶液中紫色褪去，則說明CH3Cl比CH4分子穩(wěn)定性弱．
②實驗過程中還產生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應的離子方程式為l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O．
（3）丙組同學選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素．
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G．
②D中分液漏斗中盛放的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液．通入一段時間的CH3Cl氣體后，打開分液漏斗的活塞，觀察實驗現(xiàn)象，能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=10時，c（M+）＞c（MOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時：c（R+）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．10mL＜V（HCl）＜20mL時，c（M+）+c（MOH）＜c（Cl-）
D．V（HCl）＞20mL時，不可能存在：c（Cl-）＞c（M+）=c（H+）＞c（OH-）

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