17．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的水解離子方程式
（3）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（4）Fe2（SO4）3：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

分析 （3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子是弱離子，結(jié)合水電離出的氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，促進水的電離，溶液顯堿性；
（4）硫酸鐵是強酸弱堿鹽，水溶液中鐵離子是弱離子，結(jié)合水電離出的氫氧根離子形成弱電解質(zhì)氫氧化鐵，促進水電離，溶液顯酸性；

解答 解：（3）CH3COONa溶液中醋酸根離子是弱離子，結(jié)合水電離出的氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，促進水的電離，溶液顯堿性，水解程度微弱，反應(yīng)的離子方程式為可逆反應(yīng)，水解的離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（4）Fe2（SO4）3水溶液中鐵離子是弱離子，結(jié)合水電離出的氫氧根離子形成弱電解質(zhì)氫氧化鐵，促進水電離，溶液顯酸性，水解程度微弱，反應(yīng)的離子方程式為可逆反應(yīng)，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；

點評 本題考查了鹽類水解的實質(zhì)理解應(yīng)用，離子方程式書寫方法，注意單離子水解程度微弱，離子反應(yīng)是可逆反應(yīng)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2015年8月12日晚11時許，天津市塘沽開發(fā)區(qū)一帶發(fā)生爆炸事故，現(xiàn)場火光沖天．據(jù)多位市民反映，事發(fā)時十公里范圍內(nèi)均有震感，抬頭可見蘑菇云，安全問題再次敲響了警鐘．下列關(guān)于安全問題的說法不正確的是（　　）
A．危險化學(xué)品包括：爆炸品、易燃物質(zhì)、自燃自熱物質(zhì)、氧化性物質(zhì)、劇毒物質(zhì)、加壓氣體等
B．金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)使用干砂滅火
C．處置實驗過程中產(chǎn)生的有毒藥品廢液時，應(yīng)用大量水稀釋后才能排入下水道
D．簡單辨認有味的化學(xué)藥品時，將瓶口遠離鼻子，用手在瓶口上方扇動，稍聞其味即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取300mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號甲乙丙
鹽酸體積/mL300300300
合金質(zhì)量/g5.17.659.18
生成氣體體積/L5.66.726.72
（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)能否求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？能．（填“能”或“否”）
（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求填空：
（1）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
（2）向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（3）寫出實驗室制取二氧化碳反應(yīng)的離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（4）鑒別KCl溶液和K2CO3溶液的試劑是稀鹽酸（填名稱），離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．相同質(zhì)量的NO2和N2O4，它們之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．體積之比為2：1B．原子總數(shù)之比為1：2
C．物質(zhì)的量之比為1：1D．氧原子的個數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．1 6 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣所含的原子數(shù)目為NA
B．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
C．在標準狀況下，22.4 L水含有1mol 水分子
D．22 gCO2與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能鑒別碘化鉀溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五種液體的試劑為（　�。�
A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制Cu（OH）2D．福爾馬林

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
B．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
D．常溫若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NA
B．0.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
C．8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數(shù)目為0.1 NA
D．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol•L-1

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