3．為測定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計了如下實驗：
（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

實驗步驟如下，并由上回答下列問題：
（1）2ml試劑是NaBr溶液，加入少量氯水試劑，再加入四氯化碳試劑；
（2）現(xiàn)象是液分層，下層橙紅色，上層無色；
（3）實驗可證明氧化性Cl2＞Br2，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

分析 根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來設(shè)計實驗，要想比較氯氣的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯氣和溴的鹽溶液混合觀察是否有溴單質(zhì)生成，如果有溴單質(zhì)生成就說明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，否則不能證明．

解答 解：（1）要想比較氯氣和溴單質(zhì)的氧化性大小，做如下實驗：
少量溴化鈉反應(yīng)→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現(xiàn)象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應(yīng)，能證明氯氣的氧化性大于溴．
故答案為：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；
（2）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以會看到：溶液分層，下層橙紅色，上層無色；故答案為：液分層，下層橙紅色，上層無色；
（3）通過以上實驗知，氯氣能將溴單質(zhì)置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

點評 本題考查了探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，明確實驗?zāi)康�、正確選取實驗藥品、能根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論是解本題的關(guān)鍵，對學(xué)生來說難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol•L-1x L B溶液、0.001mol•L-1y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol•L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol•L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①② （填寫序號）
①c（B）/c（OH-）；                         ②c（OH-）/c（H+）；
③c（H+）和c（OH-）的乘積                   ④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間E＞A          ②開始反應(yīng)時的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應(yīng)過程的平均速率 E＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的④曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．無色氣體N204是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一．N204與N02轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是bc．
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變    d．氣體密度不變
達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時，則混合氣體顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c（NO2）增加，顏色加深．
（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）．寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式$\frac{{p}_{總}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）；影響Kp的因素溫度．
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正．p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆．p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為$\frac{{K}_{正}}{K逆}$（以k正、k逆表示）．若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04s-1，當(dāng)N2O4分解10%時，v正=3.9×106kPa•s-1；
（4）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時，平衡時N204分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N204的平衡分解率的表達(dá)式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其原子的非金屬性越強(qiáng)
C．IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號）．
A．銅粉B．氨水C．氫氧化銅D．堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4x10-8mol•L-1．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程為2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，將0.3mol的銅放入加熱充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．（溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和0.18克水．已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30，試求：
（1）有機(jī)物的分子式．
（2）試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．采取如圖所示方法操作，進(jìn)行物質(zhì)分離，回答下列問題：

（1）溶液①溶質(zhì)名稱是氫氧化鈉，加入后反應(yīng)方程式為；
（2）寫出操作Ⅰ所需要一種主要玻璃儀器名稱分液漏斗，操作Ⅱ是蒸餾；
（3）通入氣體②是CO2，對應(yīng)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個價電子，6個未成對電子，位于d區(qū)，ⅥB族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．土壤是人類賴以生存的最基本物質(zhì)，以黏土為原料生產(chǎn)的產(chǎn)品伴隨著人類文明的腳步．皖北名勝皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生產(chǎn)無機(jī)非金屬材料的優(yōu)質(zhì)原料．某興趣小組以當(dāng)?shù)仞ね翞樵咸骄坎噬�、輕質(zhì)耐火材料的聯(lián)合生產(chǎn)，其設(shè)計的流程如圖所示．
已知：黏土的主要成分為2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分難溶物開始沉淀時和完全沉淀時的pH如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時的pH6.31.93.4
完全沉淀時的pH8.33.24.7
（1）為提高酸浸速率，除適當(dāng)增大硫酸濃度外，還可采取的措施有攪拌、適當(dāng)升溫或?qū)⒀心ヰね粒ㄈ螌懸粭l）．
（2）向濾液Ⅰ中加入H2O2的作用是將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+；用CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH約為3.3，其目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）紅色水泥添加劑的主要成分是Fe2O3．
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSO4•2H2O．
（5）氣體M的電子式為；向濾液Ⅲ中加放CaO的作用是與水反應(yīng)放熱，降低NH3的溶解度（任寫一條）．
（6）氮化鋁廣泛用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，以濾渣Ⅲ、碳及氮氣為原料可制備氮化鋁，用化學(xué)方程式表示制備過程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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同步練習(xí)冊答案