高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小
C、充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1mol Fe（OH）3被還原
D、充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時(shí)，陽(yáng)極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽(yáng)極消耗OH-離子，堿性要減弱，以此解答該題．
解答： 解：A．放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正確；
B．正極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42-的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1mol Fe（OH）3被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池與原電池，明確電極反應(yīng)中放電為原電池、充電為電解池為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著我國(guó)工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問(wèn)題成為重要課題．
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問(wèn)題．直接甲醇燃料電池（DMFC）不會(huì)產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機(jī)高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為
 
，外電路中電子從為
 
到為
 
（填“A”或
“B”）移動(dòng)，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程
 
．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（0H）3沉淀．
①反應(yīng)中，1mol Cr2O72-完全生成Cr（0H）3沉淀，外電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32（mol?L-1）4，當(dāng)Cr3+濃度小于10-5mol?L-1時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測(cè)得溶液的pH=6，則該溶液過(guò)濾后為
 
（填“能”或“否”）直接排放．
（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營(yíng)養(yǎng)化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
[NH3?H2O]
[N
H
+
4
][OH-]
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；25℃時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mol?L-1，該溫度下，1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（H+）=
 
mol?L-1．（已知
5.56
≈2.36）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿維A酯是一種皮膚病用藥，可由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成：

下列敘述正確的是（　�。�
A、有機(jī)物X與Y互為同系物
B、有機(jī)物Y與阿維A酯均能與NaOH溶液反應(yīng)
C、一定條件下1mol阿維A酯能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、X中有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，Y中有1個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序不正確的是（　�。�
A、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
B、微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗制的CuSO4?5H2O晶體中含有Fe2+．提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、溶解CuSO4?5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失
D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu（OH）2比Fe（OH）3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是（　　）
A、鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）
B、蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）
C、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）
D、肥皂的制�。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A、  2-乙基丙烷
B、2-甲基丙烯  （CH3）2C=CH2
C、1，3，4-三甲苯   
D、2，2-二甲基-3-丁醇   （CH3）3C-CHOH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、在標(biāo)況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B、常溫常壓下，16g O3所含的電子數(shù)為8NA
C、0.1mol Na2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子
D、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C9H11Cl的有機(jī)物，屬于芳香族化合物且苯環(huán)上具有兩個(gè)取代基的化合物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、9種B、12種
C、15種D、18種

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