如圖實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器
專題：
分析：實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液和蒸餾、滲析等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)選擇合適的儀器．
解答： 解：A、蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故A不選；
B、滲析可以實(shí)現(xiàn)膠體與溶液的分離，膠體粒子顆粒大，不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，常用滲析的方法提純膠體，故B不選；
C、過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故C不選；
D、定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，符合題意，故D選擇，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法和儀器，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡單，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)離子方程式
 

（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯；
（2）由1-溴丁烷和必要的無機(jī)試劑制取1，2-二溴丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)一種未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)測定，往往需要多種復(fù)雜方法相結(jié)合，一般來說，主要包括以下幾個(gè)方面：①相對(duì)分子質(zhì)量；②元素組成（種類和比例）；③該有機(jī)物的各種性質(zhì)的研究；④結(jié)構(gòu)的確定．
（1）相對(duì)分子質(zhì)量的確定一般有質(zhì)譜法，蒸氣密度法等．蒸氣密度法是指一定條件下將有機(jī)物氣化，測定該條件下的密度，利用氣態(tài)方程式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量．蒸氣密度法的要求是該有機(jī)物在
 
．如果沸點(diǎn)過高，可以采用
 
方法．
質(zhì)譜法是在一定條件下讓有機(jī)物失去電子變成陽離子，測其相對(duì)分子質(zhì)量，該過程中，復(fù)雜的有機(jī)物分子往往變成小的片段，如C4H10斷裂成CH3CH2CH2+、CH3CH2+、CH3+、CH3CH2CH2CH2+等，其式量最大的就是其相對(duì)分子質(zhì)量，該法測定某有機(jī)物A質(zhì)譜中顯示相對(duì)分子質(zhì)量最大是72．
（2）組成元素的測定往往采用元素分析儀，以前也常用燃燒法，稱取3.6gA，跟足量氧氣充分燃燒后通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重11g，則該有機(jī)物的分子式為
 
．
（3）核磁共振譜常用氫譜和碳譜，它主要測定分子中具有不同特點(diǎn)的C或H的種類與比例，如對(duì)有機(jī)物，經(jīng)測定，C譜有四個(gè)峰，其數(shù)值高低比例為2：1：1：1；H譜有四個(gè)峰，其數(shù)值高低比例為1：2：3：6，有機(jī)物A碳譜有兩個(gè)峰，峰高比為4：1，氫譜有一個(gè)峰，試寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去氫氣中混有少量氯氣，使用的洗氣裝置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途，請(qǐng)回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?div id="rktmn6m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有
 

（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO），根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）氧和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）葡萄糖與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀，Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，每個(gè)氧原子與
 
個(gè)銅原子配位，該晶胞的邊長為acm，則Cu2O的密度為
 
g?cm-3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是（　　）
A、乙烷與氯氣光照反應(yīng)
B、乙烯與氯化氫氣體混合
C、乙烯與氯氣混合
D、乙烯通入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且4種元素最外層電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A、元素X、Z的原子半徑大�。篨＞Z
B、含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C、Y、W的簡單氫化物中氫元素的化合價(jià)相同
D、鈣與W可以形成CaW2化合物，且化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是
 
．
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
C．在[Cu（NH3）4]2+中，且Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu（NH3）4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)
（2）寫出（1）過程中的離子方程式
 
；
 
；
（3）Cu元素與Cl元素形成的一種離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（藍(lán)色球代表氯離子），該氯化物的化學(xué)式是
 
，若該化合物晶體的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的體積是
 
cm3．

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