對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應N2+3H22NH3,下列有關敘述正確的是()

A. 反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化

B. 反應物和生成物的濃度相等

C. 條件改變,平衡狀態(tài)不發(fā)生改變

D. 正反應和逆反應不再進行

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從柑橘中可提煉出。下列關于它的說法不正確的是(　　)

A．分子式為C10H16    B．其一氯代物有8種

C．能與溴水發(fā)生加成反應     D．常溫下呈液態(tài)，難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，通電5 min后，電極5的質(zhì)量增加了2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極，C池是________池。

A池陽極電極反應式為__________________，陰極電極反應式為__________________。C池陽極電極反應式__________________，陰極電極反應式為_____________________。

(2)如果B槽中共收集到224 mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200 mL(設電解過程中溶

液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為____________________________。

(3)如果A池溶液也是200 mL(電解過程中溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為

________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于共價鍵的說法，正確的是(　　)

A．一般來說σ鍵鍵能小于π鍵鍵能

B．原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)

C．相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍

D．所有不同原子間的鍵至少具有弱極性

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知：在DB2中D與B的質(zhì)量比為7∶8，在EB2中E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：

(1)寫出D原子的電子排布式：________________。

(2)B、C兩元素的第一電離能較大的元素是______(填寫元素符號)。

(3)C的氫化物的空間結(jié)構(gòu)為________，C與氫形成的離子化合物CH5的電子式是

______________。

(4)C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為

______________(填寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


　　　　　　　　　　　　　

 已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此,以下判斷或說法正確的是()

A. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.  放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.  反應是放熱還是吸熱,必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.  吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用提供的試劑(硫酸銅、氯化鈉、硫酸、乙醇、橙汁、NaOH溶液)和材料(石墨、鋅片、銅片、塑料、導線),完成對Zn+Cu2+Zn2++Cu的原電池設計。

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科目：高中化學 來源： 題型：


拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。

(1) 1mol N2生成NH3需　放出　熱量　92kJ　。 

(2) 1mol H2生成NH3需　放出　熱量　30.7kJ　。 

寫出熱化學方程式: 　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92kJ·mol-1　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　)

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片作負極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加快

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同步練習冊答案