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18．化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關．下列說法中，正確的是（　�。�
A．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的氯化鈉溶液
C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

分析 A．面包發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉；
B．電解純凈的氯化鈉溶液生成氫氧化鈉；
C．泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁；
D．銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途．

解答 解：A．面包發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，易分解生成二氧化碳氣體，易與酸反應，故A錯誤；
B．鈉性質活潑，可與水反應，則電解純凈的氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，故B錯誤；
C．泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁，蘇打與硫酸鋁發(fā)生水解生成碳酸氫鈉，不易生成二氧化碳氣體，故C錯誤；
D．銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物的綜合應用，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某�；瘜W課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M 反應的氣體生成物，進行了下列實驗活動：
【提出假設】
假設1：氣體生成物只有SO2；
假設2：氣體生成物只有H2；
假設3：氣體生成物是SO2和H2的混合氣體．
【實驗驗證】
實驗裝置及實驗中使用的試劑如圖：
 
（1）在裝入藥品前，甲同學檢查裝置A的氣密性，方法是關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入適量水，若分液漏斗滴下水的速度逐漸變慢，直至停止，則證明裝置A的氣密性良好．
（2）乙同學通過所學知識排除了上面提出的一個假設，他排除的是假設2，理由是濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下能被金屬還原為SO2．
（3）如果實驗中觀察到裝置B 中溶液褪色，裝置F 和裝置G 中無明顯變化，則假設1成立，實驗測得消耗金屬M 和濃硫酸的物質的量之比為1：2，則在M的硫酸鹽中，M元素的化合價為+2
（4）如果假設3正確，填寫下表中的實驗現(xiàn)象：
裝置BFG
實驗現(xiàn)象   
   
（5）裝置C的作用是除去可能未反應完的SO2，裝置D 的作用是檢驗SO2是否已除凈．
（6）如果裝置A中放入的金屬M 的質量為11.2g，加入適量濃硫酸，反應完成后，裝置B 中溶液褪色，裝置A 中金屬無剩余；反應后G的質量增加了0.9g；取少量裝置A 中溶液稀釋，分為兩份，一份滴加KSCN 溶液，溶液變紅色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果裝置A中溶液內的金屬離子濃度相等，則裝置A 中燒瓶內發(fā)生反應的總化學方程式是4Fe+9H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為Br-、C1-、CrO42-．污染與環(huán)境保護已經成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是D
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩種氣體的物質的量之比（　�。�
A．2：1B．1：2C．2：3D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還可能含有的金屬陽離子有Al3+、Fe3+、Fe2+；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，鼓入空氣并充分攪拌的目的是使氫氧化亞鐵全部轉化為氫氧化鐵．
（4）在工業(yè)生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是使用二氧化碳可以避免鹽酸過量導致生成的氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制取且價格便宜，寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3+HCO3-．
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象）取少量礦石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高錳酸鉀溶液，若紫色退去，證明礦石中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol O2分子的質量等于1 mol氧原子的質量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡAⅤⅢ0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素中，化學性質最不活潑的是Ar．（填元素符號）
（2）D元素的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫出E 與F形成的兩種化合物的電子式；
（4）用電子式表示B、H兩元素形成化合物的過程；
（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）寫出E元素的原子核外電子排布圖，H元素的原子核外電子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　　）
A．2丁烯B．甲苯C．1丁烯D．

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