Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、混合物沒(méi)有固定的組成，所以混合物沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)
• B、H₂SO₄只有在水溶液中才能導(dǎo)電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
• C、弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒(méi)有溶質(zhì)分子
• D、水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化

Answer 1

考點(diǎn)：混合物和純凈物,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．混合物因?yàn)楦鞣N成分比例不一定，所以沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；
B．H₂SO₄是共價(jià)化合物，而NaCl是離子化合物；
C．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離；
D．水的汽化、液化都是物理變化，煤的氣化和液化均屬化學(xué)變化．

解答： 解：A．混合物因?yàn)楦鞣N成分比例不一定，所以沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故A正確；
B．H₂SO₄是共價(jià)化合物，在液體時(shí)不能電離出離子，故不能導(dǎo)電，溶于水可以電離出離子，故在水溶液中能導(dǎo)電；而NaCl是離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都能電離出離子，故在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故B正確；
C．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故溶液中有溶質(zhì)分子；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故溶液中沒(méi)有溶質(zhì)，故C正確；
D．水的汽化、液化都是物理變化，煤的氣化和液化均屬化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的性質(zhì)、電解質(zhì)的導(dǎo)電原理、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大．注意平時(shí)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．