將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變則(   )

A．反應過程中得到6.72 L的氣體(標況)

B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

D．最終得到7.8 g的沉淀

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：15.6 g Na2O2和5.4 g Al的物質的量都是0.2mol，0.2mol過氧化鈉可以生成0.1mol氧氣和0.4mol氫氧化鈉。0.2mol鋁消耗0.2mol氫氧化鈉生成0.3mol氫氣，即氣體是0.4mol為8.96L。6.72L氯化氫是0.3mol，其中0.2mol中和剩余的氫氧化鈉，另外0.1mol和偏鋁酸鈉反應生成0.1mol氫氧化鋁沉淀。此時溶液中還剩余0.1mol偏鋁酸鈉以及生成的0.3mol氯化鈉，因此c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)+c(AlO2－)，且溶液中NaCl的濃度為0.3mol÷0.2L＝1.5mol/L。答案選D。

考點：Mg、Al計算

點評：本題用守恒法計算更簡單。

 

練習冊系列答案
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將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則(    )

A.反應過程中得到6.72 L的氣體(標準狀況)

B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.最終得到7.8 g的沉淀

D.最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5 mol·L-1

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A．標準狀況下，反應過程中得到8.96 L的氣體
B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最終得到7.8 g的沉淀
D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L

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A．標準狀況下，反應過程中得到8.96 L的氣體

B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L

 

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A．反應過程中得到6.72 L的氣體(標況)

B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L

 

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將15.6 g Na2O2和5．4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是...                      （    ）

A．最終得到的溶液中只含NaCl溶質

B．最終得到7．8g沉淀

C．標準狀況下，反應過程中得到6．72L的氣體

D．最終得到的溶液中c（Na+）＝1．5mol/L

 

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