15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
B．10g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA
D．1molCu與足量的S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

分析 A、NO2、N2O4的最簡式均為NO2；
B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水分子也含H原子；
C、H2與D2的相對分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法求出兩者的比例；
D、銅和硫單質(zhì)反應(yīng)后變?yōu)?1價．

解答 解：A、NO2、N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，而在硝酸和銅反應(yīng)時，氮元素的價態(tài)由+5價變?yōu)?4價，故當(dāng)生成0.5molNO2 時硝酸得到0.5mol電子即0.5NA個，即銅失去0.5NA個電子，故A正確；
B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水分子也含H原子，故此溶液中含有的H原子個數(shù)多于0.6NA個，故B錯誤；
C、H2與D2的相對分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質(zhì)的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而D2的物質(zhì)的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個，故C錯誤；
D、銅和硫單質(zhì)反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO （氣）+NO2 （氣）?CO2（氣）+NO（氣）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡不移動，反應(yīng)混合物的顏色變淺．
（2）通入CO2氣體，平衡左移，反應(yīng)混合物的顏色變深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．碳原子數(shù)不超過10的某芳香烴A．完全燃燒后生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為2：1，取該烴2.6g與足量溴反應(yīng)，生成9.0g產(chǎn)物B．且B苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種，請寫出該烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
B．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有9種物質(zhì)，分別為（1）甲苯（2）2-甲基丁烷（3）對二甲苯（4）新戊烷（5）（6）氯仿 （7）三氯甲烷（8）臭氧（9）氧氣
其中屬于烴的是（1）（2）（3）（4），屬于芳香族化合物的是（1）（3）（5），屬于同系物的是（1）（3），互為同分異構(gòu)體的是（2）（4），屬于同種物質(zhì)的是（6）（7），屬于同素異形體的是（8）（9）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將一定量的SO2和含1molO2的空氣（不考慮其他酸性氣體）充入2L的恒容密閉容器中，某溫度時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g） $?_{△}^{催化劑}$2SO3 （g）△H＜0．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體減少了1.8mol．再將剩余氣體通過某溶液吸收O2，氣體又減少了0.2mol．請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（填字母）．
a．容器中混合氣體的密度保持不變    b．SO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變            d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是bd（填字母）．
a．向容器中再充人N2    b．向容器中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑    d．降低溫度
（3）升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），化學(xué)反應(yīng)速率增大．
（4）該溫度下，反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=640．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)．工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制備鐵黃的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+．實驗測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示．反應(yīng)溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率逐漸降低的主要原因可能是酸性減弱，F(xiàn)e（OH）3增多．
（3）用高鐵酸鉀作水處理劑除了可以對水體進(jìn)行殺菌消毒之外，其還原產(chǎn)物氫氧化鐵膠體還能吸附水中懸浮雜質(zhì)，請寫出用高鐵酸鉀除去水體中CN-的離子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）已知：常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時，廢水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（5）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1L 2mol•L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周周期元素，其中Y、Z為金屬元素．X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如下圖所示反應(yīng)關(guān)系（圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）．下列判斷正確的是（　�。�
A．X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
B．Z位于元素周期表第3周期IA族
C．4種原子中，Y原子半徑最小
D．W的陰離子可能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：C＞D＞B＞A
B．C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同
C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞A
D．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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