已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序：r（C）＜r（D）＜r（E）
B、工業(yè)上只能用電解法制備元素B、C的單質
C、元素E的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸
D、元素B與C、B與D形成的化合物中化學鍵的類型相同
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，則A應為H，C為Na；B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族，B的原子序數(shù)為x，則x+x+8=2×（1+11），解得x=8，則B為O，D為S，所以E只能為Cl，然后結合元素化合物性質來解答．
解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C原子的半徑是同周期主族元素的原子中最大的，A原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，則A應為H，C為Na；B、D兩元素原子的電子數(shù)之和是A、C兩元素原子的電子數(shù)之和的2倍，B、D兩元素位于同一主族，B的原子序數(shù)為x，則x+x+8=2×（1+11），解得x=8，則B為O，D為S，所以E只能為Cl，
A．相同電子層時原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑的大小順序為r（E）＜r（D）＜r（C），故A錯誤；
B．C為Na，工業(yè)上電解熔融NaCl可得到Na，而B為O，工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法獲得氧氣，故B錯誤；
C．元素E的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，是一種強酸，故C正確；
D．元素B與C可形成Na2O、Na2O2，而B與D形成的化合物為SO2、SO3，含有的化學鍵的類型不同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構的關系及元素在周期表中的位置推斷元素為解答的關鍵，C為第ⅠA元素在同周期主族元素的原子中最大為解答的突破口，綜合性較強，題目難度中等．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、CO32-
B、NH4+、Na+、SO42-、OH-
C、H+、K+、HCO3-、Cl-
D、Al3+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應的有關信息，獲得的有關結構與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標準）
烯 類 化 合 物 相 對 速 率
（CH3）2C=CHCH3 10.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr 0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結烯類化合物加溴時，反應速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關系：
 
．
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是
 
．
A．（CH3）2C=C （CH3）2     B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO-C-OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性．                                O
（1）甲同學將一些化學實驗收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應
B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中
E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說明水比乙醇強的是
 
（填字母，下同），乙酸比碳酸強的是
 
．
（2）乙同學與其他同學合作，設計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序．根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關問題．

①A對應的儀器名稱是
 
；
②各儀器的連接順序是
 
（填字母）；
③飽和NaHCO3溶液作用是
 
；
④實驗過程中觀察到的現(xiàn)象有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某不飽和烴，經(jīng)與氫氣加成反應可得到結構簡式為（如圖）的烷烴，則此不飽和烴若為烯烴可能的結構簡式有
 
 種，若為炔烴可能的結構簡式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號 X Y Z R W
原子半徑/pm 160 143 89 70 66
主要化合價 +2 +3 +2 +5、-3 -2
A、X、Z元素的金屬性：X＜Z
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、Y的最高價氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D、一定條件下，R單質與常見的W單質能直接生成RW2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于水解反應的是（　�。�
①NH3+H2O?NH4++OH-
②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
③NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
④Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-　  
⑥HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
A、②③⑤B、②③④
C、②④⑥D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的pH最接近于（　�。�
A、13B、7C、5.2D、1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
    分離乙醇和水
B、
  聞甘油的氣味
C、
   制取乙酸乙酯
D、
進行葡萄糖與新制Cu（OH）2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol?L-1的氨水和0.1mol?L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分別滴加0.1mol?L-1的稀鹽酸，滴定曲線如圖所示，請回答以下問題．
（1）為減少誤差，滴定氨水時宜選用
 
作為指示劑；
（2）計算25℃時此氨水的電離度α（NH3?H2O）=
 
；
（3）分析滴定曲線，下列說法正確的是
 
．
A．滴定氨水曲線中a點時：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．滴定過程中的任何一點均有：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
C．當?shù)蔚絧H=7時，滴定氨水消耗的V（鹽酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（鹽酸）=20mL
D．當?shù)味ò彼牡腣（鹽酸）≥120mL時，一定有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）當在濃度均為0.3mol?L-1的氨水和氯化銨混合溶液中滴加少量稀鹽酸或稀NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的pH幾乎不變，其原因是
 
．

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