3．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．常溫下，pH=12的溶液中：SO32-、Cl-、K+、SiO32-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、I-
C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．在無色透明溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、HCO${\;}_{3}^{-}$

分析 A．常溫下，pH=12的溶液，顯堿性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．Fe3+為黃色，且離子之間發(fā)生相互促進水解反應．

解答 解：A．常溫下，pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+為黃色，與無色不符，且Fe3+、HO3-發(fā)生相互促進水解反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗目的能夠實現(xiàn)的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體B．用50 mL量筒量取30.12 mL水
C．向小試管中加入100 mL稀鹽酸D．用膠頭滴管取約1 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：Cl2、HI、HCl、HIO3、H2O．已知該反應中Cl2被還原．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）如反應轉移了0.3mol電子，則反應Cl2在標準狀況下的體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于提高反應速率的是CD（雙選，填字母）．
A．移去部分CH3OH    B．減小壓強    C．通入CO    D．加入催化劑
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 KJ•mol-1；
（4）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設起始時CO的物質的量為1mol ），結果如圖所示：
①230℃的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）．
②在270℃時，當CO的轉化率為50%時，n（H2）：n（CO）=1.5，并計算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．（寫出計算過程，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海水經(jīng)淡化可獲得淡水和濃海水，濃海水中主要含有離子Na+、Mg2+、Cl-、SO42-．從濃海水中提取金屬鎂的一般工藝流程如下：

（1）補全由貝殼（主要成分為碳酸鈣）生產(chǎn)石灰乳的相應轉化中所需的條件或反應物：高溫/煅燒/灼燒、水
（2）寫出反應2的化學方程式：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O．
（3）操作流程中可循環(huán)使用的濾液X中的物質是CaCl2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如表所示，下列有關敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列描述中正確的是（　�。�
A．強酸與強堿反應都是放熱反應
B．氧化還原反應一定都是放熱反應
C．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
D．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A．KClO3中的Cl在反應中失去電子
B．反應中H2C2O4是還原劑
C．ClO2是氧化產(chǎn)物
D．生成1molClO2有2 mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化碳捕捉與封存技術是實現(xiàn)室溫氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的二氧化碳．

（1）二氧化碳的電子式是．
（2）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應物的接觸面積，加快反應速率，提高二氧化碳的吸收率．
（3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（標準狀況）的CO2．
①反應的離子方程式是5CO2+8OH-=3CO32-+2HCO3-+3H2O．
②用所得溶液中的n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）這四個物理量建立一個代數(shù)式，使其值為0.3mol，即n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）等于0.3mol．
（4）該流程中可循環(huán)利用的物質有CaO、NaOH．
（5）某學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液進行了實驗研究：
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
步驟 I分別取等體積、等物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫銨溶液，滴加酚酞試液兩份溶液均變?yōu)榧t色
步驟 II加熱兩份溶液溶液顏色均變深
步驟 III將上述兩份溶液恢復到室溫碳酸鈉溶液顏色恢復為原來的深淺；碳酸氫鈉溶液的顏色也變淺，但比原先要深
①步驟 I中，碳酸鈉溶液的顏色較深，理由是碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子．
②加熱碳酸鈉溶液，紅色變深的原因是升高溫度，促進碳酸根離子的水解．
③加熱碳酸氫鈉溶液，溶液顏色也加深，除與碳酸鈉相似的原因外，還可能有的原因是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．

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