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已知B是合成聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下轉化關系CH2═CH2
Br2
A→B
Cu/O2
△
C．
（1）B的官能團名稱為
 
．
（2）A→B的反應方程式是
 
，反應類型
 

（3）向盛有1mL銀氨溶液的潔凈試管中滴入適量C，振蕩后水浴加熱可觀察到的現象是
 
，反應方程式為
 
．
（4）工業(yè)合成PET過程如下：

①的系統(tǒng)命名為
 
，步驟Ⅲ的反應方程式為
 
；
②用步驟Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

③實驗室完成轉化Ⅱ所需試劑為
 
．
考點：有機物的推斷,有機物的合成
專題：
分析：乙烯與溴發(fā)生加成反應生成A為BrCH2CH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為OHC-CHO．
（4）甲苯與CH3Cl發(fā)生取代反應生成，對二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成X為，對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚對苯二甲酸乙二醇酯．
解答： 解：乙烯與溴發(fā)生加成反應生成A為BrCH2CH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為OHC-CHO，
（1）B為HOCH2CH2OH，含有官能團為羥基，故答案為：羥基；
（2）A→B的反應方程式是：BrCH2CH2Br+NaOH
水
△
HOCH2CH2OH+2NaBr，屬于取代反應，
故答案為：BrCH2CH2Br+NaOH
水
△
HOCH2CH2OH+2NaBr，取代反應；
（3）向盛有1mL銀氨溶液的潔凈試管中滴入適量OHC-CHO，振蕩后水浴加熱可觀察到的現象是：有銀鏡產生，反應方程式為：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH
△
NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O，
故答案為：有銀鏡產生；OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH
△
NH4OOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；
（4）甲苯與CH3Cl發(fā)生取代反應生成，對二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成X為，對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚對苯二甲酸乙二醇酯，
①的系統(tǒng)命名為1，3-二甲苯，步驟Ⅲ的反應方程式為，
故答案為：1，3-二甲苯；；
②根據步驟Ⅰ可知，該反應反應生成：苯與ClCH2CH2CH2CH2Cl，發(fā)生取代反應，反應方程式為：+ClCH2CH2CH2CH2Cl
AlCl3
+2HCl，
故答案為：ClCH2CH2CH2CH2Cl；2HCl；
③轉化Ⅱ是將對二甲苯氧化生成對苯二甲酸，實驗室完成轉化Ⅱ所需試劑為：酸性高錳酸鉀溶液，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液．
點評：本題考查有機物推斷與合成，是對有機化學基礎的綜合考查，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．
將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)．
（1）綠色植物通過光合作用可將CO2轉化為有機物．該有機物經過一系列變化可轉化為乙醇．用乙醇代替汽油作為燃料的優(yōu)點是
 
．（任寫一項）
（2）科學家最近成功開發(fā)出一種能將CO2轉化為液體燃料的轉基因藍藻．這種藍藻能通過光合作用消耗CO2并產生異丁醇[（CH3）2CHCH2OH]，其名稱是
 
（系統(tǒng)命名）．實驗測得37g異丁醇完全燃燒放出1 333.8kJ熱量，異丁醇燃燒反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、乙酸鈉溶液顯堿性原因：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
C、氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D、漂白粉放置在空氣中變質：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙偶姻是一個極其重要的香料品種．乙偶姻（相對分子質量為88）中只含有C、H、O三種元素，其原子個數比為2：4：1，乙偶姻中含有碳氧雙鍵．與乙偶姻有關的反應如下：

已知：
（1）乙偶姻的分子式為
 
．
（2）X是乙偶姻的同分異構體，屬于酯類，寫出其所有可能結構簡式
 
．
（3）寫出反應①、③的反應類型：①
 
、③
 
．
（4）A的一氯代物只有一種．寫出下列物質的結構簡式：A
 
、乙偶姻
 
、C
 
．
（5）寫出D→E反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中加入A、B兩種物質，在一定條件下反應：2A（s）+B（g）?2C（g） （△H＜0）．達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A再加入AB的轉化率
B再加入BC的體積分數
C再加入CB的體積分數
D升高溫度混合氣體密度
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為
 
．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產物分子中含有3個甲基，則A所有可能的結構簡式為
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O及少量NaCl雜質）樣品中鎂元素質量分數，課外小組設計如下方案：
方案Ⅰ：
①稱取Wg樣品，加適量水溶解，并配成500mL溶液；
②取25mL上述溶液，加入c1mol?L-1 NaOH溶液至沉淀不再增多為止，用去V1mL NaOH溶液；
③平行實驗（即重復上述操作1～2次）；
④計算．
方案Ⅱ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②從配制的500mL的溶液中取25mL加入過量c1mol?L-1 NaOH溶液V1mL；
③加入2～3滴指示劑；
④用c2mol?L-1鹽酸滴定至終點，用V2mL鹽酸；
⑤平行實驗2～3次；
⑥計算．
方案Ⅲ：
①同方案Ⅰ中的（1）；
②加入過量Na2CO3溶液；
③過濾，將沉淀洗滌烘干后，稱量為W1g；
④平行實驗；
⑤計算．
（1）方案Ⅰ中計算鎂元素的質量分數為
 
．
（2）方案Ⅱ中：
a．指示劑應選用
 
；滴定終點如何判斷
 

b．若實驗過程中消耗鹽酸的體積記錄數據為：V1=18.56mL，V2=18.64mL，V3=18.00mL則計算時所取用的鹽酸的體積是
 
mL．
c．此方案的優(yōu)點為
 
．
d．有下列操作引起鎂質量分數偏大的是
 

①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗
②滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
③開始平視讀數，滴定結束俯視讀數
④開始俯視讀數，滴定結束仰視讀數
（3）方案III中：如何判斷加入的Na2CO3溶液已過量？
 

（4）你認為上述各方案中，在正確操作的情況下，可能造成誤差較大的方案為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一份礦石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，向所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量（該礦石可看作由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3等礦物組成）．則下列敘述錯誤的是（　�。�
A、溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，濾液和沉淀中各含兩種金屬元素
B、該礦石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的是酸性氧化物
C、溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D、沉淀X的成分是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關物質與反應分類的下列說法中，正確的是（　�。�
A、硅酸鈉是鈉鹽，也是硅酸鹽
B、碳酸鈉使無色酚酞試液變紅，屬于堿
C、CO2溶于水能導電，屬電解質
D、CO還原氧化鐵獲得鐵，屬于置換反應

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