Question

已知有如下反應(yīng)：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺；I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺，下列敘述正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)是不可能發(fā)生的：Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺
• B、氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• C、還原性：I^-＞Cl^-＞Fe²⁺
• D、將SO₂通入FeCl₃溶液中得不到 SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂中，Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；
Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺中，Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高；
2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低；
I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，
結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，
由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，以此來(lái)解答．

解答： 解：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂中，Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；
Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺中，Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高；
2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低；
I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則
A．還原性SO₂＞Cl^-，則Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故B正確；
C．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．還原性SO₂＞Fe²⁺，則將SO₂通入FeCl₃溶液中得到SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化性、還原性比較和應(yīng)用的考查，注重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．