下列離子方程式或化學方程式不正確的是 

A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―

B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2

C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O

D．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族

B．構成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵

C．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

D．金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是

A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小

   B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低

C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族

   D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


課堂學習中，同學們利用鋁條、鋅片、銅片、導線、電流計、

橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結論錯誤的是

A．原電池是將化學能轉化成電能的裝置

B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導線等組成

C．圖中a極為鋁條、b極為鋅片時，導線中會產(chǎn)生電流

D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是              。

①過濾    ②加過量的NaOH溶液    ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液

⑤加過量的BaCl2溶液

a．②⑤④①③     b．①④②⑤③    c．④②⑤③①     d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應的離子方程式__________________________________________。

（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因                                                                 。

（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如

下轉化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）高分子M的結構簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）寫出A→B反應的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）B→C發(fā)生的反應類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有＿＿＿＿種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應；

③能與碳酸氫鈉溶液反應；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

（6）．以下對A具有的性質(zhì)描述正確的是（  ）

a． 1molA可消耗2molNaOH       b．一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成

 c．  能發(fā)生銀鏡反應             d．能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣分子的空間構型為三角錐形，而甲烷則是正四面體形，這是因為（　�。�

A．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一個固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應：

mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡時C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應滿足的關系是（  ）

A、a︰b︰c＝m︰n︰p                 B、a︰b＝m︰n  (ap/m)＋c＝p

C、(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n      D、a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制變量法是研究化學變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細觀察

下表中50 mL稀鹽酸和

1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

碳酸鈣

狀態(tài)

c(HCl)

/mol·L-1

溶液溫度/℃

碳酸鈣消失

時間/s

反應前

反應后

1

粒狀

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒狀

0.6

20

41

280

4

粒狀

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒狀

1.0

20

40

120

7

粒狀

1.0

30

50

40

8

粒狀

1.2

20

40

90

9

粒狀

1.2

25

45

40

分析并回答下列問題：

（1）本反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的離子方程式為           。

（2）實驗6和7表明，_________對反應速率有影響，_________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。

（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是              。

（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。

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