Question

12．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
①2KMnO₄+16HCl^--2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂
②2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂+8H₂O．

Answer 1

分析 ①反應(yīng)中Mn元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，Cl元素從-1價(jià)升高到0價(jià)的Cl₂，化合價(jià)升高2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒得，最小公倍數(shù)為10，故Cl₂
前系數(shù)為5，KMnO₄前系數(shù)為2，并根據(jù)原子守恒配平方程式；為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；②反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)變化：MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO₄^-得5個(gè)電子；H₂O₂→O₂，O由-1價(jià)變成0價(jià)，一個(gè)H₂O₂分子失去2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故MnO₄^-的計(jì)量數(shù)為2，雙氧水的計(jì)量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素；

解答 解：①反應(yīng)中Mn元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，Cl元素從-1價(jià)升高到0價(jià)的Cl₂，化合價(jià)升高2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒得，最小公倍數(shù)為10，故Cl₂
前系數(shù)為5，KMnO₄前系數(shù)為2，并根據(jù)原子守恒配平，故方程式為2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑，
故答案為：2；16；2；2；8；5；
②反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)變化：MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO₄^-得5個(gè)電子；H₂O₂→O₂，O由-1價(jià)變成0價(jià)，一個(gè)H₂O₂分子失去2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故MnO₄^-的計(jì)量數(shù)為2，雙氧水的計(jì)量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素，所以其方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；6H⁺；2；5；8．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的配平，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，也即根據(jù)化合價(jià)的升降相等來配平．