14．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
D．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 A．銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體；
B．用石墨電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
C．氫氧化鈉過量，銨根離子也參與反應；
D．HI過量，硝酸根離子和鐵離子都完全反應．

解答 解：A．Cu溶于稀HNO3生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．用石墨電極電解飽和食鹽水，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正確；
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故C錯誤；
D．硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸，氫碘酸足量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+D．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某研究性學習小組對碳與氧化鐵按不同比例在高溫下反應的氣體產物進行實驗探究：
Ⅰ．提出猜想
猜想1：該反應氣體產物只有CO2
猜想2：該反應氣體產物只有CO
猜想3：該反應氣體產物可能CO2、CO的混合物
Ⅱ．查閱資料
①N2不與C、Fe2O3發(fā)生反應，所以該反應可以在氮氣氛圍中進行．
②實驗室可利用飽和氯化錢溶液和亞硝酸鈉混合加熱制N2，寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
Ⅲ．設計方案
用如圖裝置將一定量的Fe2O3在隔絕空氣條件下與一定量炭粉反應，測定固體反應物的質量變化．

N．實驗步驟
①按如圖連接好裝置后，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性；
②稱量：m （Fe2O3）=1.60g；m（C）=0.24g，均勻混合，并全部裝人燃燒管；
③加熱燃燒管前，先通一段時間N2．此操作目的是_排盡裝置內空氣；B裝置的作用是：干燥N2；
④停止通N2，夾緊彈簧夾，充分加熱燃燒管，使Fe2O3與C完全反應．
⑤停止加熱，再通N2，冷卻至室溫．準確稱量燃燒管中的剩余固體質量為1.12g；從實驗數(shù)據(jù)確定猜想3成立．
V．小明同學從環(huán)保角度分析，用該裝置進行實驗會對環(huán)境造成污染，你認為應如何處理？在D裝置導管處用酒精燈點燃，或用塑料袋收集．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=-19.4kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應等加熱至蒸發(fā)皿中剩余較少液體時，立即停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計液泡靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
B．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，可以用NaHCO3溶液解毒
D．水玻璃可用作黏合劑和防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A是氣體單質，E的水溶液顯強酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化．
（1）物質B為NH3（寫化學式）
（2）寫出化學方程式
A→B：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；B→C：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）C物質常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個催化裝置，可使C物質與CO反應，生成兩種不是污染物的氣體，反應的化學方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（4）若往硫酸亞鐵溶液中通入物質B和足量空氣，一段時間后可以觀察到有紅褐色的沉淀產生，
試寫出發(fā)生總反應的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學小組同學用下列裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．

探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件．
①甲、乙同學選用以下試劑進行實驗（0.1mol•L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實驗記錄如表．
 操作現(xiàn)象
甲向I中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液．連接I、III，打開活塞I中劇烈反應，產生無色氣體并伴隨大量白霧；III中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙向II中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接II、III，點燃酒精燈III中有氣泡冒出，溶液變藍
甲制取O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
乙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用II加入試劑替換I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時III中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是I中的白霧使溶液變藍．甲又將I中產生的氣體直接通入下列a溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2．
a．酸性KMnO4            b．FeCl2          c．Na2S
③由甲、乙兩同學的實驗，可得出結論：KI溶液在酸性條件下易被O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵單質及其化合物在生活生產中應用廣泛．
（l）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K2.79×103
（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到浮選凈化的作用．某研究小組設計裝置如圖所示．

①裝置B中通入空氣的電極反應是O2+2CO2+4e-=2CO32-
②裝置A中，陽極的電極反應式分別為  Fe-2e-=Fe2+、4OH--4e-=2H2O+O2↑
③實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的c
a．H2SO4    b．BaSO4  c．Na2SO4    d．NaOH  e．CH3CH2OH
（4）工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
①制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：K=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}{）_{4}}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知：[Fe（C2O4）3]3-的穩(wěn)定常數(shù)Kl=1020，F(xiàn)e（SCN）3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103，請設計檢驗K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中鐵元素的方案取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．

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同步練習冊答案