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【題目】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是( )。

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

【答案】C

【解析】A，B，C，D，E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A，因為同周期隨著原子序數的遞增，元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，所以原子序數：A>B；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，因為同周期隨著原子序數的遞增，元素非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，所以原子序數：C>D且都大于A和B；因為同周期隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，說明E的原子序數最大。綜上，原子序數由小到大的順序是：BADCE，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機溶劑。

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含 （填化學式）所致。

②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含 （填離子符號）所致。

（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現象，得出乙同學的觀點正確。

供選用的試劑：酚酞、CCl4、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。

請你寫出丙同學選用的試劑是 ，實驗中觀察到的現象是 。

（4）結論：氧化性：Br2＞Fe3+

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應的離子方程式是 。

（5）實驗后的思考：根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉈（元素符號Tl）是超導材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對于鉈（Tl）的性質推斷錯誤的是

A．Tl是易導電的銀白色的金屬 B．Tl(OH)3是兩性氫氧化物

C．Tl的還原性強于Al D．Tl能生成+3價的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關于硒的敘述中，正確的是

A. 金屬性比鉀強

B. 最高價氧化物的化學式是SeO3

C. 高價含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4

D. 氫化物穩(wěn)定性：H2Se＞H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請選擇合適的試劑除去括號內的雜質。

序號

被提純物（雜質）

試劑

①

CH3CH3(CH2=CH2)

_____

②

CH2=CH2 (SO2)

_____

③

乙酸乙酯（乙酸）

_____

（2）我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素” 之稱，海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業(yè)提取法有：

I．空氣吹出純堿吸收法，方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴罝換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：

①_____________________________________（寫出離子方程式）；

② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，該反應中的氧化產物是__________。

③__________________________________（寫出離子方程式）。

Ⅱ．空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（Ⅰ），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。

寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式__________________________。

Ⅲ．溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。

實驗室中萃取實驗用到的儀器名稱是________。下列可用于溴的萃取的試劑是________（填序號）。

①乙醇 ②苯 ③硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B. pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-

C. 與Al反應能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-

D. 無色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在酸性條件下用N2H4 H2O(水合肼)、SO2和FeSO4來處理含Cr2O72-廢水。回答下列問題：

(1)N2H4 H2O(水合肼)與Cr2O72-反應時，產物中含有N2和以Cr3+。該反應的離子方程式為___________，反應中水合肼作_____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)SO2處理含Cr2O72-的廢水時，先向廢水中通入過量SO2，再用NaOH中和廢水，使其pH值為8，過濾出Cr(OH)3。

①廢水中的Cr2O72-與SO2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

②用堿中和時，pH不宜過大，否則沉淀又逐漸溶解，已知Cr3+與Al3+化學性質相似，寫出pH過大時沉淀溶解的離子方程式________________ 。

(3)鐵氧體法是用FeSO4作還原劑，在pH≈2時將Cr2O72- 還原為Cr3+，然后調節(jié)pH為7.5～8.5，再加熱得到鐵氧體(組成類似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替換)�，F有100 L含Cr2O72-濃度為2×10-4 mol·L-1的強酸性廢水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，攪拌，充分反應后再加入NaOH溶液調節(jié)pH并加熱，使其恰好轉化為 [Fe2+Fex3+Cry3+ ]O4。則處理100L該廢水時需加入的FeSO4·7H2O的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I–的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2＋I–→H2O＋IO–　慢　　 H2O2＋IO–→H2O＋O2＋I–　快

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 反應速率與I–濃度有關 B. 反應活化能為98 kJ/mol

C. IO–是該反應的催化劑 D. υ(H2O2)＝υ(H2O)＝υ(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質的量之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

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