Question

(9分)原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)^＋的三個(gè)能層電子全充滿。下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價(jià)	-1	-3  +5	-2  +6	-1  +7	+2	+1  +2
原子半徑	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是              (填元素符號(hào))；

（2）B的氫化物中心原子采取        雜化，空間構(gòu)型是        形，是          分子(填“極性”或“非極性”)；

（3）F^2＋與NH₃ 形成配離子的結(jié)構(gòu)式為                       ；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                。

（4）A 、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的        (填①、②、③或④)；

①                  ②                ③                 ④               

（5）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出C的氫化物所在的折線       （填n、m、x或y）。

 

Answer 1

【答案】

（9分）⑴   S＜P＜Cl （1分）  ⑵  Sp³    三角錐   極性（各1分，共3分）

⑶  [Cu(NH₃)₄]²⁺（1分），Cu(OH)₂ ＋ 4NH₃·H₂O ＝ [Cu(NH₃)₄]²⁺ ＋ 2OH^- ＋ 4H₂O （2分）

⑷  ②  （1分）⑸  n（1分）

【解析】

試題分析：F^＋的三個(gè)能層電子全充滿，且位于第四周期，所以根據(jù)F的主要化合價(jià)可知，F(xiàn)是銅。E的原子半徑大于銅的，也位于第四周期，主要化合價(jià)是＋2價(jià)，所以E是鈣。根據(jù)短周期元素A、B、C、D的主要化合價(jià)和原子半徑可知，A是F，B是P，C是S，D是Cl。

（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于S元素的，即S＜P＜Cl。

（2）PH₃分子中P原子含有（5－1×3）÷2＝1對(duì)孤對(duì)電子，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，P原子是sp3雜化。

（3）銅離子和氨氣能形成配位鍵，其化學(xué)式是 [Cu(NH₃)₄]²⁺。由于銅離子和氨氣能形成配位鍵，屬于氫氧化銅能溶解在氨水中，反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)₂ ＋ 4NH₃·H₂O ＝ [Cu(NH₃)₄]²⁺ ＋ 2OH^- ＋ 4H₂O。

（4）CaF₂形成的晶體是離子晶體，其晶胞是②，答案選②。

（5）由于水分子間存在氫鍵，其熔沸點(diǎn)最高，所以符合S的氫化物的曲線應(yīng)該是n。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、電離能、雜化類型、配位鍵及晶體的有關(guān)判斷等

點(diǎn)評(píng)：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。