Question

A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。

則下列說法正確的是

A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由題目可知中間的反應為置換反應，又由X和Y均能與酸反應，說明是金屬置換金屬的反應，同時由高溫條件和題目中所說的常見化合物，可知是鋁熱反應，X為單質鋁，A為三氧化二鐵，Y為鐵，B為氧化鋁，C為硫酸鋁，D為硫酸鐵，而三價鐵離子與單質鐵可以發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，E為硫酸亞鐵。由此可知，A選項應為鋁熱反應方程式；B選項中硫氰化鐵為絡合物，屬于弱電解質但并非沉淀，不能加沉淀符號；C選項為鐵與水的置換反應，題中特意強調在一定條件下，常溫下除金屬鉀、鈣、鈉外其他金屬無法與水發(fā)生置換反應，但在高溫條件下，鐵可以與水蒸氣發(fā)生反應，生成氫氣；D選項，兩性化合物主要是指即能與酸反應又能與堿反應的化合物，主要包括兩性氧化物和兩性氫氧化物，氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，但是硫酸鋁不是兩性化合物。綜上C為正確答案。

考點：考查無機物金屬與非金屬框架推斷的相關知識點