甲烷和CO混合氣體對氫氣的相對密度為9.5,則甲烷和CO的體積比為(相同條件下)


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    3∶1
  3. C.
    1∶3
  4. D.
    2∶1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將甲烷和氧氣按一定物質(zhì)的量之比混合點燃后,測得生成物總質(zhì)量為18.4g,將全部生成物通過足量濃硫酸后,質(zhì)量減少了9g.
(1)通過計算可得出原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol.
(2)通過對(1)計算結(jié)果的進(jìn)一步分析,可推知原混合氣體反應(yīng)后的生成物應(yīng)為
CO2、CO
CO2、CO
和水組成的混合物(填化學(xué)式).
(3)求原混合氣體中甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比(寫出詳細(xì)的計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染.對燃煤廢氣進(jìn)行處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利
用等目的.
(1)CO可以與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進(jìn)行投料,在800℃時達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0.
起始物質(zhì)的量/mol
n(H2O) 0.10 0.20 0.20
n(CO) 0.10 0.10 0.20
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)

②平衡時,丙容器中H2O的物質(zhì)的量是
0.10
0.10
mol,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%

③丙容器中,其它條件不變時,溫度
降低
降低
(升高或降低),CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高.
(2)除去氮氧化物:
①利用甲烷催化還原NO:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-867KJ/mol
CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-867KJ/mol

②也可用氨氣與之發(fā)生反應(yīng):NOx+NH3→N2+2H2O.現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L,和3.4L(同溫同壓下)NH3反應(yīng),恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣,則原混合氣體中,NO2和NO的體積比是
7:3
7:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性,能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng).
(1)若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
.(填字母)
a.容器內(nèi)的壓強保持不變            
b.容器中H2濃度與CO濃度相等
c.容器中混合氣體的密度保持不變    
d.CO的生成速率與H2的生成速率相等
(2)CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

(3)一定條件下,CO與H2可合成甲烷,反應(yīng)方程式為:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)
①一定條件下,該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是
 

②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890,0kJ?mol-1
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式:
 

(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g)
催化劑
HCOOCH3(g)△H=-29.1kJ?mol-1.科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究.部分研究結(jié)果如圖所示:精英家教網(wǎng)
①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是
 

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:知識精講與能力訓(xùn)練  高三化學(xué) 題型:013

甲烷和CO混合氣體對氫氣的相對密度為9.5,則甲烷和CO的體積比為(相同條件下)

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A.1∶1
B.3∶1
C.1∶3
D.2∶1

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