寫出下列過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（1）用400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO2氣體： 。

（2）將過(guò)量鋁粉投入NaOH溶液： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年西藏山南第二高級(jí)中學(xué)高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成以下化學(xué)方程式：（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）

（1）鐵在氯氣中燃燒____________________________；

（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中__________________________；

（3）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)__________________________；

（4）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)_______________、___________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏六盤山高級(jí)中學(xué)高三上第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸的冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：其中一個(gè)反應(yīng)為：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，該過(guò)程若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_____ mol電子；

（2）氯化鋁溶液顯酸性，原因是_________________________（用離子方程式稀釋）；

（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2；它易被氧化），原理如下圖所示。

①電源的負(fù)極為_(kāi)________（填“A”或“B”）。

②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_(kāi)________、_________。

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_________；若陰極共收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為_(kāi)_______ g（忽略氣體的溶解）。

（4）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•moL-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•moL-1

H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•moL-1

寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 等離子中的若干種．然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在．

①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯紅色；

②取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；

③對(duì)②中所得混合物靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問(wèn)題：

（1）原溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 ．

（2）上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填寫代號(hào)） ，對(duì)錯(cuò)誤的改正方法是 ．

（3）按改正操作后實(shí)驗(yàn)，還不能肯定是否存在的離子是 ．

（4）寫出②、③步反應(yīng)的離子方程式．② ；③ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（ ）

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Mg3N2+6H2O ═ 3Mg(OH)2+2NH3↑ B．Na2O2+2H2O ═ 2NaOH+H2O2

C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl D．CaH2+2H2O ═ Ca(OH)2+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-) 的值增大

B．保護(hù)鋼鐵設(shè)備時(shí)，以鋼鐵設(shè)備作負(fù)極，純銅作正極

C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南玉溪第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ）

A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所取體積偏小

D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，所測(cè)溶液濃度偏大

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