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下列反應中屬于氧化還原反應，但水沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A、Cl2+H2O=HCl+HClO
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、2Na+H2O=2NaOH+H2
考點：氧化還原反應
專題：
分析：屬于氧化還原反應，則存在元素化合價的變化，水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑，則水中H、O元素的化合價不發(fā)生變化，以此來解答．
解答： 解：A．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不發(fā)生變化，則水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑，故A選；
B．2F2+2H2O=4HF+O2水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故B不選；
C．Na2O+H2O=2NaOH沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．2Na+H2O=2NaOH+H2水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故D不選．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，把握常見的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化劑、還原劑的判斷，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中能大量共存的是（　�。�
A、FeCl3溶液中：H+、Na+、Cl-、H2O2
B、酸性KMnO4的溶液中：Na+、NO3-、K+、CH3CH2OH
C、混有氯化氫氣體的氯氣中：O2、CH4、N2、NH3
D、c（H+）=0.10mol/L的溶液中：NH
 
+
4
、Na+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1；反應的平衡常數K1=
 
mol/L．

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．則：
①T
 
100℃（填“＞”或“＜”）．
②計算溫度T時反應的平衡常數K2=
 
mol/L．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路（未閉合K）后發(fā)現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍銅，使c、d兩點短路．下列敘述不正確的是（　�。�
A、b為直流電源的負極
B、f極為陰極，發(fā)生還原反應
C、e極材料為鐵片，f極材料的銅片
D、可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純水加熱至90℃時，下列敘述正確的是（　�。�
A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B、水的離子積不變、pH不變、呈中性
C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D、水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A、FeCl3→FeCl2
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1下列說法或熱化學方程式正確的是（　　）
A、CO的燃燒熱為566.0 kJ?mol-1
B、2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
C、完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJ
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質的是
 
（填序號），屬于非電解質的是
 
（填序號），能導電的是
 
（填序號）．
（2）某有色電解質溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等離子，你認為：一定有的離子是
 
，一定沒有的離子是
 
，不能確定的離子
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；
②煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；
③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
④非極性鍵也可能存在于離子化合物中．
A、①④B、①③C、②④D、③④

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