已知反應，若化學反應速率分別用、、、[單位：]表示，則正確關(guān)系是

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：D
提示：

由化學反應速率之比等于相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，可得：，進而求出D為正確答案．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天津）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
c、e
c、e
（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=
0.04mol?L-1
0.04mol?L-1
；該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時，該反應的平衡常數(shù)為K=
0.5
0.5
，已知K（300℃）＜K（350℃），則△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時，B的平衡濃度為
0.8mol/L
0.8mol/L
，A的平均反應速率為
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則平衡
不移動
不移動
 （填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）．
（4）已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.4 0.6 0.6
比較此時正、逆反應速率的大�。害哉�
＞
＞
υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%

（5）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BC
BC

A．容器中壓強不變                   B．混合氣體中c（CO）不變
C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）           D．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：013

已知反應，若化學反應速率分別用、、、[單位：]表示，則正確關(guān)系是

[　　]

A．
B．
C．
D．

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