15．按要求填空
（1）鈉與水反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）氧化鈉與水反應(yīng)的方程式：Na2O+H2O=2NaOH
（3）鐵與氯氣反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）與物質(zhì)的量相關(guān)的四個(gè)公式中的任意三個(gè)：m=nM；V=nVm；n=cV．

分析 （1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此解題；
（2）氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；
（3）金屬鐵在氯氣中燃燒得到氯化鐵；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）物質(zhì)的量和體積、質(zhì)量、微粒數(shù)以及物質(zhì)的量濃度之間有關(guān)系．

解答 解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，即Na2O+H2O=2NaOH；故答案為：Na2O+H2O=2NaOH；
（3）金屬鐵在氯氣中燃燒得到氯化鐵，即2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；故答案為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（5）物質(zhì)的量和質(zhì)量之比間的關(guān)系m=nM，物質(zhì)的體積和物質(zhì)的量之間的關(guān)系：V=nVm，物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量之間的關(guān)系n=cV，
故答案為：m=nM；V=nVm；n=cV．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的書寫知識(shí)，注意物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖，一密閉氣缸被一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔成兩部分，左室充有氮?dú)�，右室充有混合氣體．在室溫下將右室的氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的某一點(diǎn)（液體體積忽略不計(jì)）．
（1）若右室反應(yīng)前充有H2和Cl2，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成HCl氣體，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸1處；（填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0-1”、“1-2”、“2-3”、“3-4”）
（2）若右室反應(yīng)前充有H2和O2（H2和O2的物質(zhì)的量比為2：1），點(diǎn)燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸4處；
（3）若右室反應(yīng)前充有H2和O2，點(diǎn)燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的“2”處，則原來H2和O2的物質(zhì)的量之比可能是多少？（請(qǐng)寫出解題過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某課外小組探究鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)還原性強(qiáng)弱及其相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，做了如表實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1常溫時(shí)取四種金屬少量分別放入裝有蒸餾水的試管中
實(shí)驗(yàn)2再取少量鋁、鐵、銅分別放入裝有稀硫酸的試管中
（1）實(shí)驗(yàn)1中能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)2中能夠判斷出鋁、鐵、銅還原性強(qiáng)弱的現(xiàn)象是鋁、鐵均產(chǎn)生氣泡且鋁稍快些，銅不產(chǎn)生氣泡．
結(jié)論：由實(shí)驗(yàn)1、2得出四種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Al＞Fe＞Cu；請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋鈉的還原性強(qiáng)于鋁Na、Al同屬于第三周期Na原子半徑大于Al．
（3）為確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取Al反應(yīng)后的溶液逐滴加入過量的NaOH溶液
②一段時(shí)間后，取Fe反應(yīng)后的溶液，檢驗(yàn)Fe2+方法正確的是bc．
a．滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅
b．滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
c．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
（4）在實(shí)驗(yàn)2中，鋁、鐵反應(yīng)現(xiàn)象的差異并不是很明顯，有同學(xué)建議再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來證明這兩種金屬的還原性關(guān)系，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案將鋁條插入硫酸亞鐵溶液溶液中，溶液顏色變淺，鋁條變粗．
（5）在實(shí)驗(yàn)過程中，還有同學(xué)為了驗(yàn)證鐵與銅的還原性，用鐵、銅、導(dǎo)線、燒杯、氯化鐵溶液設(shè)計(jì)了原電池裝置．
①畫出原電池的裝置圖．
②該電池的正極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同條件下氣體密度相同的一組物質(zhì)是（　�。�
①CO  ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO  ⑤CH4 ⑥N2．
A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水
B．將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體
C．由于氫氧化鐵膠體帶正電，所以電泳時(shí)陰極顏色加深
D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．食鹽水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．電解質(zhì)溶液中已電離的離子和未電離的分子可以共存
D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，與金屬導(dǎo)體相同，都是物理過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出Na與H2O反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案