Question

向含有0.6mol FeCl₂的溶液中，加入含0.1mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使X₂O₇^2-還原為Xⁿ⁺，則n的值為（　�。�

• A、2
• B、3
• C、4
• D、5

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：0.6mol的FeCl₂ 完全被氧化成鐵離子失去0.6mol電子，X₂O₇^2-中X的化合價(jià)為+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等計(jì)算出X的化合價(jià)及n的數(shù)值．

解答： 解：Xⁿ⁺的化合價(jià)為+n，X₂O₇^2-中X的化合價(jià)為+6，0.1mol X₂O₇^2-則完全反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
0.6mol的FeCl₂完全被氧化成鐵離子失去0.6mol電子，根據(jù)電子守恒可得：0.2（6-n）mol=0.6mol，
解得：n=3，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)中電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．