12．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
B．同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道數(shù)目依次增多
C．C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
D．根據(jù)能量最低原理，原子的核外電子排布先填滿離核近的軌道，再填充離核遠(yuǎn)的軌道

分析 A．碳碳雙鍵鍵能小于碳碳單鍵的2倍；
B．名稱相同的能級(jí)軌道數(shù)相同；
C．電負(fù)性相差較大的元素之間極性大；
D．在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低．

解答 解：A．碳碳雙鍵鍵能小于碳碳單鍵的2倍，導(dǎo)致碳碳雙鍵較活潑，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．名稱相同的能級(jí)軌道數(shù)相同，所以同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．電負(fù)性相差較大的元素之間極性大，C-O元素之間電負(fù)性之差大于N-O之間電負(fù)性差，所以C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大，故C正確；
D．在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，但不一定是近的軌道能量低，例如3d＞4s，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、能級(jí)、電負(fù)性、能量最低原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，知道極性大小判斷方法、雜化軌道理論內(nèi)涵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28．
（2）若氣體的化學(xué)式為A2型，其名稱為氮?dú)�；若該氣體的化學(xué)式為AB型，其名稱為一氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基
B．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有2個(gè)手性碳原子
C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，可能有兩種互為同分異構(gòu)體物質(zhì)生成是（　�。�
A．丙烯與氯化氫加成B．2-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
C．1-溴丁烷與NaOH醇溶液共熱D．1-溴丙烷與NaOH溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的是（　　）
A．具有規(guī)則幾何外形的固體均為晶體
B．晶體具有自范性，有固定的熔點(diǎn)，可以使X光發(fā)生有規(guī)律的衍射
C．晶體研碎后即變?yōu)榉蔷w
D．將玻璃加工成規(guī)則的固體即變成晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中各含三種陽離子，若在溶液中加入少量氨水時(shí)，三種離子皆產(chǎn)生沉淀；加入過量氨水則三種沉淀皆溶解．符合條件的是（　�。�
A．Fe2+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+、Zn2+D．Ag+、Cu2+、Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）═2AB（氣）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)
B．斷開1 mol A2（氣）和1 mol B2（氣）中的化學(xué)鍵共放出x kJ熱量
C．2 mol AB（氣）中的化學(xué)鍵斷裂要吸收y kJ熱量
D．2 mol AB（氣）的總能量大于1 mol A2（氣）和1 molB2（氣）的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)用途的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
B．在過渡元素中找尋半導(dǎo)體材料
C．考古時(shí)利用l4C測(cè)定一些文物的年代
D．SiO2是光導(dǎo)纖維的成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小              
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng) 
 d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是Na+（鈉離子）．
（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為0.025aKJ
（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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